12．某化学兴趣小组的同学对空气中氧气的含量测定进行再探究．
（一）甲组同学利用某脱氧剂测定空气中氧气含量，兴趣小组进行了如下实验：使用图1装置进行实验．实验前应先进行的操作是检查装置的气密性．
【实验过程】
步骤1：在注射器中放入足量脱氧剂粉末（体积为2mL），封闭．
步骤2：打开弹簧夹，将活塞向右拉至一定距离，关闭弹簧夹．
步骤3：不断轻轻晃动注射器，至活塞位置不再发生变化．
【数据处理】
（1）实验中需要记录的数据是：①注射器原来的空气的体积②反应后注射器活塞进入后显示剩余气体的体积；反应后注射器活塞进入后显示剩余气体的体积．
（2）上述实验测定过程至少需要重复两次，其目的是使测量的结果更准确．
【实验对比】实验室常通过燃烧红磷法测定空气中氧气的含量（装置如图2）．步骤如下：
（1）用弹簧夹夹紧橡皮管；
（2）点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞．
（3）燃烧结束，冷却的室温．
（4）观察并记录水面的变化情况．多次实验发现，集气瓶内上升的水面始终小于瓶内原有空气体积的五分之一．
【拓展研究】查阅资料得知，当空气中氧气的体积分数降至约为7%以下时，红磷不再燃烧．由此可知，燃烧红磷法测定结果不够准确．
【实验评价】与燃烧红磷法相比，脱氧剂法测定空气中氧气含量的优点是不受氧气含量多少的影响，使结果更准确．
（二）乙组同学利用装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%．
（1）图3中A仪器的名称是烧杯．
（2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的21%．现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氧气和氮气．
【查阅资料】镁条在空气中燃烧，能与氧气反应产物为氧化镁（MgO）固体，也能与氮气反应产物为氮化镁（Mg
3N
2）固体．
（3）现有24g镁条，在空气中完全燃烧后，生成物的质量应在33.3g与40g（填数值范围）之间．（请写出计算过程）
完成下列变化的化学方程式，并按要求填空．
检查气密性
检验氧气