Question

2．了解物质的结构，有利于理解和认识化学问题．
（1）稀土元素铕（Eu）是激光及原子能应用的重要材料．已知氯化铕的化学式为EuCl₃（铕元素部分信息如图1所示）．
①该元素的相对原子质量为152.0；  ②该元素的核外电子数为63；
③氧化铕的化学式为Eu₂O₃．
（2）图2为A、B、C、D是四种微粒的结构示意图．

①A、B、C、D中属于阴离子的是C（填序号）；
②A、B、C、D中属于同种元素的微粒是BC（填序号）；
③A微粒的化学性质与B、C、D中哪一种微粒的化学性质相似B（填序号）；
④具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质．
下列各组微粒中属于等电子体的是BD（填字母序号）．
A．NO和O₂       B．CO和N₂        C．SO₂和CO₂      D．H₂O和NH₃
（3）分别盛有如图3不同物质的容器中，所盛物质属于纯净物的是AD （填字母）

（4）图4是某乳业公司纯牛奶包装标签文字说明，每盒该纯牛奶中含钙至少0.28g，若儿童每天至少需要0.6g的钙，且这些钙有90%来自牛奶，则每人每天要喝2盒这种牛奶．

Answer 1

分析 （1）根据铕元素的元素周期表中小方格的信息回答；由氯化铕的化学式为EuCl₃，确定铕元素的化合物，根据化合物化学式的书写方法写出氧化铕的化学式进行分析判断即可．
（2）①质子数＜电子数属于阴离子；
②质子数相同的粒子属于同一种元素；
③最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质；
④根据各微粒的电子数来分析解答；
（3）根据单质，化合物，纯净物，混合物的概念进行分析解答；
（4）已知每100mL牛奶含钙≥0.11g，则每1mL牛奶含钙量就是0.11g÷100mL，一盒牛奶含钙量就是250mL的含钙量，即0.11g÷100mL×250mL；
人体每天至少需要来自牛奶的钙与一盒牛奶含钙量的比值就是需要的盒数

解答 解：（1）根据铕元素的元素周期表中小方格的信息可知，该元素的相对原子质量为152.0；该元素的核外电子数=质子数=原子序数=63；
氯化铕的化学式为EuCl₃，氯元素显-1价，设铕元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-1）×3=0，则x=+3价．
氧化铕中铕元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为Eu₂O₃．
故填：152.0；63；Eu₂O₃．
（2）①C中的质子数＜电子数属于阴离子；
②质子数相同的粒子属于同一种元素，由图可知B、C两种粒子的质子数相同．
③最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质．A粒子的最外层电子数为7，与其相同的是B．
④CO和N₂电子数相等属于等电子体，H₂O和NH₃电子数相等属于等电子体；
答案：①C；②BC；③B；④BD．
（3）氧气和液氧是一种物质，是氧元素组成的单质，属于纯净物；氧气、臭氧是不同的物质，是混合物；二氧化碳和一氧化碳是两种不同的物质，是混合物；冰和水是一种物质，由氢氧两种元素组成，是化合物；属于纯净物；过氧化氢和水是两种不同和物质，是混合物；
故答案为：AD；
（4）已知每100mL牛奶含钙≥0.11g，则每1mL牛奶含钙量就是0.11g÷100mL，一盒牛奶含钙量就是250mL的含钙量，0.11g÷100mL×250mL≈0.28g；故人体每天至少需要来自牛奶的钙为：0.6g×90%=0.54g，0.54g÷0.28g≈2
答案为：0.28；2盒．

点评 本题难度不大，掌握化学式的书写方法、利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题；了解元素周期表的特点及其应用，掌握元素的概念：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称，以及原子的结构特点是解题的关键．