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    填写下列空白（5分，每空1分）

    （1）3个铁原子       ，（2）2个氧气分子       ，（3）2个氮原子       ，（4）金属汞        ，（5）6个水分子       。  

     

    【答案】

    （1）2Fe  （2）2O2（3） 2N  （4）.Hg  （5）6

    【解析】1）由于数字后面是元素符号表示原子个数，所以3个铁原子是3Fe；

    2）由于氧分子是双原子分子，所以氧元素右下角放上数字2，在前面再放上数字2即可；

    3）由于数字后面是元素符号表示原子个数，所以2个氮原子是2N；

    4）由于金属是由原子构成的，所以直接用元素符号来表示汞的化学式即Hg；

    5）由于数字后面是化学式表示分子个数，所以6个水分子是在水分子前面放上6即可．

    据元素符号的正确书写方法，进行解答．分子的表示方法：正确书写物质的化学式，

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    24、有6瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠．现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们．请填写下列空白：
    （1）各取适量固体试剂分别加入6支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是：
    6种固体全部溶解，5支试管中得到无色溶液，1支试管中得到蓝色溶液
    ．
    被检出的物质的化学式（分子式）是
    CuSO4
    ．
    （2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是：
    1支试管中有白色沉淀生成，Ba2++SO42-═BaSO4↓，2支试管中有蓝色沉淀生成，
    Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，Cu2++CO32-=CuCO3↓

    被检出的物质的化学式（分子式）是
    BaCl2

    （3）鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是：
    （ⅰ）分别取（2）中能产生蓝色沉淀的两种溶液，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，无沉淀生成的是NaOH溶液；
    （ⅱ）分别取少量未检出的溶液，往其中加入NaOH溶液，无明显现象的是Na2SO4溶液，有刺激性气味气体产生的是（NH4）2SO4溶液．
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?邗江区一模）铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究．填写下列空白．

    [方案一]将铝镁合金与足量NaOH溶液反应（已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，而镁不与氢氧化钠溶液反应），测定剩余固体质量．
    （1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于m g 质量分数为8%的NaOH溶液中．为保证合金反应完全，则NaOH溶液的体积V≧
    97mL
    97mL
    ．（假设NaOH溶液的密度为1g/mL）实验室取一定量液体一般用量筒，图1中
    ②
    ②
    （填序号）是量筒的一部分，其读数为
    2.6
    2.6
    mL．在量取液体体积时，量筒必须放平，视线要与量筒内的液体
    凹液面最低处
    凹液面最低处
    保持水平，再读出液体体积数．
    （2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将
    偏高
    偏高
     （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    [方案二]他们设计了图2所示的实验装置．在分液漏斗中加入稀硫酸，用稀硫酸和铝镁合金反应．
    （1）装置的气密性如何检查
    连接好装置，从碱式滴定管加水，若滴定管中的液面和左边干燥管中的液面有稳定的高度差，则装置不漏气．
    连接好装置，从碱式滴定管加水，若滴定管中的液面和左边干燥管中的液面有稳定的高度差，则装置不漏气．
    ；
    （2）装置中导管a的作用是
    保持锥形瓶和分液漏斗间的压强恒定，使稀硫酸能顺利滴下
    保持锥形瓶和分液漏斗间的压强恒定，使稀硫酸能顺利滴下
    和
    消除因稀硫酸的滴入引起的体积误差
    消除因稀硫酸的滴入引起的体积误差
    ．
    （3）装置中有刻度的长管叫碱式滴定管，其刻度示意图如方案一第（1）题图中③所示．若实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL．则产生氢气的体积为
    V1-V2　
    V1-V2　
    mL．
    （4）写出发生反应的化学方程式
    Mg+H2SO4 ═MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4 ═Al2（SO4）3+3H2↑
    Mg+H2SO4 ═MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4 ═Al2（SO4）3+3H2↑
    ．
    [反思]：实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶．请你帮助分析原因
    锥形瓶内生成的氢气使瓶内压强增大
    锥形瓶内生成的氢气使瓶内压强增大
    ．
    （5）若测得镁铝合金中镁的质量分数为4%，现取n克镁铝合金，投入到足量的质量分数为9.8%的稀硫酸溶液中，共收集得到氢气0.8克，则消耗的稀硫酸是
    400
    400
    克，该合金的质量n为
    7.3
    7.3
    ．

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    科目：初中化学 来源：2013届甘肃省武威第五中学九年级上学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    填写下列空白（5分，每空1分）
    （1）3个铁原子      ，（2）2个氧气分子      ，（3）2个氮原子      ，（4）金属汞       ，（5）6个水分子      。  

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    科目：初中化学 来源：2011-2012学年广东省汕头市九年级上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：探究题

    （9分）学校化学兴趣小组知道二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂后，再想探究其他一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂。请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白。

    (1)[问题]Al2O3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢

    (2)[猜想]Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。

    (3)[实验验证]

     

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    实验一

     

    木条不复燃

    常温下过氧化氢溶液不分解

    实验二

    在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3，然后将带火星的木条伸入试管中

    木条复燃

     

    (4)[结论]Al2O3能加快过氧化氢的分解速率，故Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。

    (5)[讨论与反思]经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：

    实验三：

    [实验目的]探究                                               

    [实验步骤]①准确称量Al2O3(少量)的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，        ，称量；④对比反应前后Al2O3的质量。

    [讨论]如果Al2O3在反应前后质量不变，则说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂。

    (6)但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究                                                          。

     

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