Question

现有下列四组溶液：
①KNO₃、NaCl、NaOH、H₂SO₄；      ②Na₂CO₃、HCl、石蕊试液、KOH；
③NaOH、H₂SO₄、NaCl、酚酞试液；   ④K₂CO₃、H₂SO₄、Cu（NO₃）₂、BaCl₂
（1）上述四组溶液中都含有Cl^-，实验室鉴定Cl^-用

 

溶液（填化学式）；
（2）不用其它试剂就可以把组内四种溶液区分开来的是哪几组？

 

（用序号表示）．
（3）写出（2）中实验中一个中和反应的化学方程式

 

．

Answer 1

考点：证明盐酸和可溶性盐酸盐,中和反应及其应用,酸、碱、盐的鉴别,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：物质的检验、鉴别与推断

分析：（1）依据实验室对溶液中氯离子的检验方法对所列问题进行解答；
（2）有颜色的溶液首先被鉴别出来，然后根据溶液相互混合时现象不同进行鉴别，如果不存在有颜色的溶液可根据溶液两两混合时的不同现象进行分析；
（3）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，属于中和反应，写出反应的化学方程式．

解答：解：
（1）实验室对溶液中氯离子的检验方法是：加入硝酸酸化的硝酸银溶液，如果由白色沉淀生成则可判断原溶液中存在氯离子；
（2）
①组内相互反应无明显现象，故不可区分；
②组内，石蕊试液呈紫色，首先被鉴别出来，然后把石蕊试液向其他三种物质中滴加，变蓝的是氢氧化钾和碳酸钠，变红色的为氯化氢，然后用鉴别出来的氯化氢向氢氧化钾和碳酸钠中滴加，有气体生成的为碳酸钠，故不加其他试剂即可被鉴别出来；
③四种物质相互滴加，变红色的为氢氧化钠和酚酞，无色的为硫酸和氯化钠，再在变红的物质中加入硫酸或氯化钠
红色褪去的就是硫酸，另一个则是氯化钠． 再来鉴别酚酞和氢氧化钠，取少量的硫酸放入试管，再在里面加入一滴（酚酞标为A） 再加入量稍多的氢氧化钠）溶液会变红． 若在里面加入一滴（氢氧化钠标为B） 再加入量稍多的酚酞则溶液不会变红． 这样就可以全部区分了．
④首先根据颜色鉴别出硝酸铜，然后用硝酸铜向其他三种溶液中滴加，无沉淀的为硫酸和氯化钡，有沉淀生成的为碳酸钾；然后用碳酸钾向硫酸和氯化钡中滴加，有气体生成的是硫酸，有沉淀生成的是氯化钡，故不加其它试剂就可鉴别．故填②③④
（3）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，属于中和反应，反应的化学方程式为：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄ +2H₂O
答案：
（1）AgNO₃；
（2）②③④；
（3）2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄ +2H₂O

点评：本题考查了溶液中氯离子的鉴别方法和酸碱盐的鉴别，根据溶液相互混合时的现象进行鉴别．