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    下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是

    A．NaOH、Na2CO3、酚酞、CaCl2      B．稀HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4     

    C．Na2SO4、Ba(OH)2、KNO3、NaCl     D．CuSO4、NaOH、BaCl2、Ba(NO3)2


    AB


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    科目：初中化学 来源： 题型：


    在宏观—微观—化学符号三者之间建立联系是化学学科特有的思维方式。现有下列微粒示意图，请按题意要求用离子符号或化学式填空：

    ⑴写出上图表示离子的符号           ；

    ⑵妈妈手上的钻戒           ；

    ⑶碳酸饮料中的酸           ；

    ⑷一种医疗上用于消毒的液体           ；

    ⑸一种用于军事上制造照明弹、闪光弹的金属           。

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    用化学用语或名称填空

    （1）氮气        ；   （2）2个水分子______；（3）氯化钠溶液中的阴离子_______。      

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，发生的反应可以表示为：SiO2+4HF=X↑+2H2O，

    关于物质X的组成，下列说法正确的是                               

       A.可能含有氢元素                  B.可能含有氧元素

    C. X是一种氧化物                 D.一定含有硅元素、氟元素

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是

    物质

    杂质

    除杂质应选用的试剂和操作方法

    A

    Cu(NO3)2溶液

    AgNO3溶液

    加入过量的铜粉，过滤

    B

    CO2

    CO

    通过NaOH溶液,洗气

    C

    NH3

    H2O

    通过浓硫酸，洗气

    D

    KCl固体

    KOH固体

    加入过量的HCl溶液,过滤

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    生活和化学联系紧密：

    （1）生活在铁容易生锈，主要原因是铁与     △     物质发生作用。

     （2）温泉水的pH在7.5～8.9之间，该温泉水显  △ （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    工业绿矾（主要成分FeSO4·7H2O），其中所含固体杂质不含铁元素、不溶于水、加热也不分解。用铁的质量分数为18%以上的工业绿矾可生产复印用高档Fe3O4粉。

    一、原料工业绿矾中铁的质量分数测定

    称取30g硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，相关数据如图2，对所得产物进行探究，并测定样品中铁的质量分数。

    【查阅资料1】绿矾晶体在T1时开始分解，T2时完全失去水，T3时FeSO4开始分解。                            

    （1）实验前，应先               △                 。

    （2）装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有   △   ，装置C中高锰酸钾溶液褪色，

    说明产物中还有   △   。

    （3）装置A中固体变成红棕色，放入稀盐酸，得黄色溶液，则该红棕色固体是  △   。

    （4）装置D球形干燥管的作用    △     。

    （5）从理论上分析，硫酸亚铁晶体分解还生成SO3 。根据相关数据分析：①图2中T3至T4过程的反应化学方程式      △      ；②样品中铁的质量分数=    △    。

    （6）实验中要持续通入氮气，否则测出的铁的质量分数会   △   （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

    【查阅资料2】

     ① 硫酸亚铁在不同温度下的溶解度如下表所示：

    温度/℃

    0

    10

    30

    50

    60

    70

    80

    90

    溶解度/ g

    14．0

    17．0

    25．0

    33．0

    35．3

    33．0

    30．5

    27．0

    ②Fe(OH)2易氧化：4 Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4 Fe(OH)3

    ③ 获得Fe3O4的反应原理为：Fe(OH)2 + 2Fe(OH)3  Fe3O4 + 4H2O

    （1）溶解时，用50℃至80℃的热水目的是                 △                。

    （2）写出加入适量NaOH溶液时发生反应的化学方程式            △           。

    （3）副产品P的化学式是    △      。

    （4）沉淀M需洗净，检验是否洗净的方法是                △                。

    （5） 若流程中产生的Fe(OH)2和Fe(OH)3的质量比为50∶107，则所得产品是  △  的Fe3O4（填“纯净”或“不纯净”）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    实验中常常要用到氢氧化钠溶液。氢氧化钠溶液暴露于空气中易变质，变质后的溶液为                  （填化学式）溶液；向变质后的溶液中加入氯化钙溶液能够观察到的现象是                                    ，有关的化学方程式为                                            。

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是

    A.在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化

    B.在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成

    C.在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色

    D.在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成

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