【题目】核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答有关问题：
(1)第三周期中的金属元素有___________________(填元素名称)。
(2)写出硫离子的化学符号_________________。
(3)钾在元素周期表中位于第四周期，且在钠的正下方，钾原子的结构特点是_______________。
(4)利用上表中给出的元素，写出含有氮元素的常见物质的化学式各一个：
单质________、化合物________(氮的化合价是+4)、化合物________(氮的化合价是-3)。
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【题目】小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：
步骤一：配制溶质质量分数为1%的氮氧化钠溶液．
步骤二：向20克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH变化情况，绘制图象如图．
（1）在步骤一中需要用到的玻璃仪器有 （写出两种）．
（2）已知发生反应的化学方程式为：NaOH十HCl=NaCl+H2O，请结合图，计算该稀盐酸的溶质质量分数．（结果精确到0.01%）
（3）在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH达到2时，溶液中的溶质有 ．（用化学式表示）
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【题目】下面图示是硫粉、红磷、光亮的细铁丝在氧气中燃烧的实验装置：
(1)三个实验有一些共同的特点：在反应条件方面，三个实验都要________，在能量变化方面，三个实验都是________（填“吸热”或“放热”），在反应的基本类型方面，三个反应都是___________反应。
(2)甲中产生_______色的火焰，反应的文字表达式是__________________________。
(3)乙中产生浓厚的白______，反应的文字表达式是___________________________。
(4)丙中的反应现象是铁丝剧烈燃烧，____________，生成_____色固体。
(5)三个集气瓶里都放有少量的水，其中甲中水的目的是_______________________。
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【题目】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与科技进步做出了巨大贡献。合成氨工艺的主要流程如下：
(1)合成塔中的反应在高温、高压、催化剂条件下进行，其化学方程式是____________。
(2)上述反应中，一定发生改变的是_____(填字母序号)。
A．元素种类 B. 分子种类 C. 原子种类
(3)生产过程中可循环使用的物质是_____。
(4)根据表中的数据回答问题。
物质 | H2 | N2 | NH3 |
沸点/℃(1.01×105 Pa) | –252 | –195.8 | –33.35 |
在1.01×105 Pa时，要将工业合成氨的产物氨气(NH3)从它的反应物氮气和氢气的混合物中分离开来，最适宜的温度应该控制在________℃≤ T ＜________℃。
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【题目】（1）18世纪末，人们就开始了对水的组成的研究。
①英国科学家普利斯特里把“易燃空气”（氢气）和空气混合后盛在干燥、洁净的玻璃瓶中，当用电火花点火时发出震耳的爆鸣声，且玻璃瓶内壁上出现了液滴。不久，卡文迪许用纯氧代替空气进行上述实验，确认所得液滴是水，该反应的化学方程式是__________________________。
②基于卡文迪许实验，可得出的关于水的组成的结论是__________。
A．水是由氢气和氧气组成的
B．水是由氢元素和氧元素组成的
C．每个水分子是由2个氢原子和l个氧原子构成的
③后来，科学家进一步利用电解水实验（如下图所示）证明水的组成，实验中得到氧气的试管是________（填“1” 或“2”）。
（2）固城湖水为软水，井水为硬水。
①要除去固城湖水及井水水样中的不溶物，可采取的操作是________。
②完成该操作后，验证所得水样属于硬水还是软水，可用的物质是________。
③生活中可使用__________的方法降低井水的硬度。
（3）净化水时，常用到活性炭。右图所示装置中活性炭可达到的目的有______。
A．除去泥沙 B．除去可溶性钙镁化合物
C．除去臭味 D．使海水变为淡水
（4）下列做法有利于保护水资源的是______。
A．抑制水中所有动、植物的生长 B．为了节约，直接用工业污水灌溉农田
C．洗菜的水用来浇花 D．生活污水集中处理达标后排放
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【题目】某化学兴趣小组的同学，课下对蜡烛的燃烧和空气中氧气含量的测定又进行了系列的探究，请你参与并回答下列问题。
【发现问题1】点燃蜡烛，发展蜡烛火焰的明亮程度不一样，是什么原因所致呢？
【猜想与假设1】猜想①:蜡烛中可燃物成分不一样；猜想②:________________________.
【发展问题2】同学们用蜡烛代替红磷测定空气中氧气的含量，发现蜡烛很快熄灭，回流到集气瓶中的永远小于瓶容积的1/5。是什么原因所致呢？
【猜想与假设2】猜想①:蜡烛燃烧产生CO2气体；
猜想②:___________________________________;
猜想③:___________________________________.
【实验验证】将蜡烛点燃后用氧气传感器定量测定瓶中的氧气含量。数据如下图。
【得出结论】此实验中空气中氧气体积分数降低了_________％。
【深入探究】合肥某中学化学老师用氧气传感器定量测定密闭条件下足量红磷燃烧时氧气的含量变化，如图，在110秒时氧气的含量有所上升，接着再慢慢下降，最终维持在8.85％左右。请你试着解释图象变化的可能原因是:___________________________________
【拓展研究】你对氧气含量最终维持在8.85％左右是怎么理解的？________________.
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【题目】(1)用化学用语填空
空气中含量最多的物质是_________ 2个铵根离子 _________标出硝酸中氮元素的化合价________
(2)下列四种物质暴露在空气中一段时间，质量增加且变质的是 ________(填序号)①浓硫酸 ②氢氧化钠固体 ③浓盐酸 ④铁粉
(3)40克20%的氢氧化钠溶液与40克20%的稀硫酸溶液充分反应，混合后溶液中的溶质是 ________、________ 。
(4)写出工业上用稀硫酸除铁锈的化学方程式 __________________________。
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【题目】育才中学实验室模拟工厂治污原理，设计了如下图的装置，一方排出含2％HCl，其密度为1．03g/mL，一方排出含4％NaO0H，其密度也为1．03g／mL，然后在池中混合，充分反应后再排放．
请你回答下列问题：
(1)当处理后废水pH为8时，此时控制含NaOH废水的阀门应调_____(填“大”或“小”)
(2)当处理后的废水pH约为7时，如果含HCl的废水流量为8L／s，则含Na0H废水的流量约为________L／s(精确到小数点后一位) ．
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【题目】颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”。实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H2和FeCl2发生置换反应，生成“纳米铁”。请回答以下问题：
(1) 写出生成“纳米铁”的化学方程式____________________________________。
(2) 反应中需要保护气的原因是__________________________________________。
(3) 某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：
① 将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中；
② 将铜片加入到硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质；
③ 将金属片A加入到溶液B中。
a.根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是 _____________________；
b.根据实验②的现象得出的结论是___________________________；
c.要通过实验③得出铁和铜的金属活动性顺序，那么，如果B是硫酸铜溶液，则金属A是______________，如果A是铜，则溶液B是_______________。
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