Question

（2007?济宁）为探究金属的活动性顺序，张丽同学利用铁丝、锌片、铜丝、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液进行了下面的实验：
实验一：将锌片与铜片分别放入稀盐酸中，锌片表面有气泡产生，铜片无明显变化；
实验二：将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固体沉积；
实验三：将铜片放入硝酸银溶液中，铜片表面有黑色物质生成，一段时间后逐渐变为银白色．
（1）由实验可得出的金属活动性关系是

锌、铁＞铜＞银（或Zn、Fe＞Cu＞Ag）

；
（2）要确定上述四种金属的活动性顺序，应补充

锌、铁与稀盐酸（稀HCl）

实验，理由是

通过比较二者的反应速率，确定锌与铁的活动性顺序

．

Answer 1

分析：分析探究实验所出现的实验现象，判断四种金属的活动性强弱关系；并对实验方案中的不足进行修改和完善．

解答：解：（1）由实验一的现象可得知，锌在活动性顺序表中处于H之前而铜处于H之后；由实验二的现象可知，金属铁的活动性比铜强；由实验三的现象可知，金属铜的活动性比银强；
故答案为：锌、铁＞铜＞银（或Zn、Fe＞Cu＞Ag）；
（2）由探究方案中的三个实验的分析，可发现金属锌与铁的活动性强弱关系尚未明确，因此需要补充检验两金属活动性强弱的实验；可利用两金属与酸反应比反应速率或利用两金属间的置换来检验；
故答案为：锌、铁与稀盐酸（稀HCl）【或锌与硫酸亚铁（FeSO₄）溶液】；通过比较二者的反应速率，确定锌与铁的活动性顺序[或锌是否可以置换出硫酸亚铁溶液中的铁，确定锌与铁的活动性顺序）说明（2）小题中，其他合理答案也可得分．]

点评：根据金属与酸反应看反应速率，或金属与盐溶液反应看结果的方法，比较金属的活动性．