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     氢化锂（LiH）为玻璃状无色透明固体，军事上用作氢气发生来源，反应的化学方程式为：LiH + H2O=LiOH + H2↑。据此计算：

    （1）（1分）在LiH中，Li元素显+1价，则H元素显     价。

    （2）（5分）计算80 g氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量

    (1)（1分）  －1  

       （2）（5分）

            解：设生成氢气的质量为x

    LiH + H2O=LiOH + H2↑   ………………………………（1分）

                 8               2

                80g              x      ………………………………（1分）

                  ………………………………（1分）  

    解得x=20g            ………………………………（2分）

            答：生成氢气的质量为20g

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    氢化锂（LiH）为玻璃状无色透明固体，军事上用作氢气发生来源，反应的化学方程式为：LiH+H2O═LiOH+H2↑．据此计算：
    （1）在LiH中，Li元素显+1价，则H元素显
    -1
    -1
    价．
    （2）计算80g氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量．

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    （1）氢化锂与水反应的化学方程式为：LiH+H2O=X+H2↑．则X的化学式为
    LiOH
    LiOH
    ；
    （2）氢化锂中Li、H元素质量比为
    7：1
    7：1
    ；
    （3）反应过程中生成氢气的质量为
    0.2
    0.2
    g；
    （4）取用氢化锂的质量为多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    氢化锂（LiH）为玻璃状无色透明固体，军事上用作氢气发生来源，反应的化学方程式为：LiH + H2O　　 LiOH + H2↑。计算80 g氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量。

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