在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液的pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和,则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是( )
A.1∶9 B.1∶1 C.1∶2 D.1∶4
答案 D
解析 本题通过氢氧化钡与硫酸氢钠的反应综合考查了pH的计算和有关物质的量浓度的计算,侧重考查我们的计算能力。pH=12的氢氧化钡溶液中c(H+)=1×10-12 mol·L-1,c(OH-)=1×10-14/1×10-12 mol·L-1=1×10-2 mol·L-1,c[Ba(OH)2]=0.5×10-2 mol·L-1;反应后溶液pH=11,c(H+)=1×10-11 mol·L-1,c(OH-)=1×10-14/1×10-11 mol·L-1=1×10-3 mol·L-1。设氢氧化钡溶液体积为V1,硫酸氢钠溶液的体积为V2。依题意知,n(Ba2+)=n(SO)。由Ba(OH)2+NaHSO4===BaSO4↓+NaOH+H2O知,生成的氢氧化钠的物质的量为n(NaOH)=n[Ba(OH)2]=0.5×10-2 V1 mol,0.5×10-2V1 mol/(V1+V2) L=1×10-3 mol·L-1,V1∶V2=1∶4。
科目:初中化学 来源: 题型:
下列观点中正确的是
A. 通过化学变化一定能改变物质的性质
B. 在化学变化中,原子中的电子数不会发生改变
C. 改变物质的性质,一定要通过化学变化
D. 在化学变化中,元素的化合价不一定改变
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2014年“6·5”世界环境日中国主题为“向污染宣战”。下列认识不合理的是
A.植树造林,提高城市的绿化率,提高空气质量
B.农药、化肥的不合理施用,会造成水体污染
C.开发新能源,禁止开采和使用化石燃料
D.加强垃圾的分类处理回收,避免露天焚烧,造成PM 2.5浓度增大
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科目:初中化学 来源: 题型:
下列说法正确的是( )
A.强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强
B.强电解质的稀溶液中不存在溶质分子
C.强电解质都是离子化合物,而弱电解质都是共价化合物
D.不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同,电离程度也相同
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科目:初中化学 来源: 题型:
下列有关叙述正确的是( )
A.在中和滴定中,既可用标准溶液滴定待测溶液,也可用待测溶液滴定标准溶液
B.进行中和滴定操作时,眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化
C.滴定中和热时,两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯
D.若用50 mL 0.55 mol·L-1的氢氧化钠溶液,分别与50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸和50 mL 0.50 mol·L-1硫酸充分反应,两反应的中和热不相等
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现有一份NaOH固体样品,里面混有少量的Na2CO3、NaCl杂质,某同学用中和滴定的方法来测定NaOH的纯度。其操作如下:
①称取a g样品放入锥形瓶中,加水,振荡,使固体充分溶解。
②向该溶液中加入足量的BaCl2溶液,使CO沉淀完全。
③向所得混合液中滴入2~3滴酚酞指示剂,然后用c mol·L-1的盐酸进行滴定。
④当反应达终点时,测得消耗盐酸的体积为V mL。
⑤计算样品的纯度。
试回答下面的问题
(1)滴定终点时溶液颜色如何变化:__________________________________________。
(2)第②步中生成的BaCO3沉淀未过滤出来就直接用盐酸滴定,是否会对NaoH的含量测定造成影响(填“是”或“否”)______,理由是___________________________________。
(3)第②步中生成的BaCO3沉淀未过滤出来就直接用盐酸滴定,能否改用甲基橙作指示剂(填“是”或“否”)______,理由是________________________________________。
(4)根据上述实验数据,列出计算NaOH纯度的表达式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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为了探究金属腐蚀的条件和快慢,某课外学习小组用不同的细金属丝将三根大小相同的普通铁钉分别固定在如图所示的三个装置内,并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间,下列对实验结果的描述不正确的是( )
A.实验结束时,装置甲左侧的液面一定会下降
B.实验结束时,装置甲左侧的液面一定比装置乙的低
C.实验结束时,铁钉b腐蚀最严重
D.实验结束时,铁钉c几乎没有被腐蚀
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为省药品和时间,甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液(直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器用品)以巧妙的构思“接力”的方式,设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的系列实验。试填写下列空白:
(1)甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部(铜与锌不接触),小心向烧杯中加入稀硫酸,观察到的现象是___________________________________________________
________________________________________________________________________。
甲同学的设计思路是__________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)乙同学接着甲的实验,向烧杯中滴加________溶液,进而观察到的现象是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
乙同学判断出锌、铜金属活动性相对强弱,所依据的原理是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置,向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂(作为电解液),反应在调控下随即开始,实验中有关的化学反应方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
获得的实验明显现象是_______________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)请你再单独设计一个简单的实验(试剂、仪器自选),探究和证实锌和铜的金属活动性的相对强弱(简要说明操作和现象)________________________________________________
________________________________________________________________________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
T ℃时,A气体与B气体反应生成C气体,反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示,若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示。
根据以上条件,回答下列问题:
(1)A与B反应生成C的化学方程式为_______________________________________,
正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)t1 min后,改变下列某一条件,能使平衡向逆反应方向移动的有__________(填字母编号)。
A.保持其他条件不变,增大压强
B.保持容器总体积不变,通入少量稀有气体
C.保持其他条件不变,升高温度
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