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    2．某粒子的结构示意图如图1所示，则
    （1）该粒子有三个电子层，X的值为17．
    （2）该粒子的化学性质与图2C（填序号）元素的化学性质最相似．

    分析 （1）根据原子结构示意图的意义分析，圆圈内的数字X表示核内质子数；原子中质子数=核外电子数；（2）根据元素的化学性质与最外层电子数关系密切进行解答．

    解答 解：（1）由某元素原子结构示意图可知，有3个电子层，圆圈内的数字X表示核内质子数；原子中质子数=核外电子数，所以X=2+8+7=17；故填：3；17；
    （2）元素的化学性质与最外层电子数关系密切，图1和C的最外层电子数都是7，所以化学性质相似；故填：C．

    点评 本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    12．实验室常用如图所示装置测定空气中氧气含量．
    反思 ①：该实验中红磷过量，你认为是否有道理？是（填“是”“否”），你的理由是红磷过量，尽可能将集气瓶中的氧气消耗完．
    写出红磷燃烧的文字表达式磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    13．写出下列反应的文字表达式，并用相应的序号填空：
    （1）红磷燃烧磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷
    （2）铁丝在氧气里燃烧铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁为了防止熔化物溅落下来使集气瓶炸裂，应当在瓶内放少量的水或铺一层细沙
    （3）木炭燃烧碳+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳
    （4）加热氯酸钾和二氧化锰制氧氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气
    上述反应中，属于化合反应的是（1）（2）（3），属于分解反应的是（4），属于氧化反应的是（1）（2）（3）．（填序号）

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    10．有关空气成分的填空：
    （1）小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有氧气；
    （2）石灰水长期露置在空气中会出现浑浊现象，说明空气中含有二氧化碳；
    （3）夏天，盛放冰棒的杯子外壁上附有一层水珠，说明空气中含有水蒸气．
    （4）空气是制造氮肥的原料，说明空气中含有氮气
    （5）饼干在空气中放置逐渐变软，说明空气中含有水蒸气
    （6）蜡烛在空气中燃烧，说明空气中含有氧气．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．如图实验操作错误的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    7．根据下列所示实验装置图回答问题．

    （1）图中仪器a的名称为试管．
    （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应的文字表达式为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．
    （3）用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是A（填字母序号，下同）
    （4）若用E装置收集满氧气后，取出的集气瓶应正（填“正””或“倒”）放在实验台上．若用D（填字母序号）收集氧气时，检验氧气是否收集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满．
    （5）已知甲烷（CH4）气体难溶于水，密度小于空气．若要收集干燥的甲烷气体，应选用的发生装置和收集装置是A和C．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．阅读下面科普短文．
    酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降雨．产生酸雨的原因主要是雨雪在形成和降落过程中，吸收并溶解了空气中的二氧化硫或氮氧化物等物质，形成了pH小于5.6的酸性降水．
    空气中的SO2主要来自矿物燃料（如煤）的燃烧，氮氧化物（如NO、NO2）主要来自汽车尾气．SO2形成酸雨主要是两种途径：一种是SO2在空气中粉尘的催化下与O2反应生成SO3，SO3与水反应生成硫酸；另一种途径是SO2与水反应生成亚硫酸（H2SO3），H2SO3再被O2氧化为硫酸．氮氧化物形成酸雨的主要原因是：NO不稳定，在空气中被氧化为NO2，NO2与水反应生成硝酸（HNO3）和NO．
    酸雨危害较大，如腐蚀建筑物和工业设备、破坏露天的文物古迹、破坏土壤成分等．减少酸雨主要是减少燃煤产生的SO2和汽车尾气中的氮氧化物．为减少燃煤产生的SO2，可向煤中加入适量的石灰石，发生的反应为：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO4+2CO2，从而将SO2除掉．为减少汽车尾气中的氮氧化物，可在汽车排气管上安装催化转化器，使尾气中的CO和NO转化为N2和CO2．
    依据文章内容，回答下列问题：
    （1）空气中形成酸雨的主要气体是SO2、氮氧化物．
    （2）写出二氧化硫与水反应的文字表达式二氧化硫+水→亚硫酸
    （3）列举酸雨的危害．腐蚀建筑物和工业设备、破坏露天的文物古迹、破坏土壤成分
    （4）减少燃煤产生的二氧化硫的方法是向煤中加入适量的石灰石．
    （5）保护环境，减少酸雨，人人有责．作为公民，我们可采取的措施是减少化石燃料的使用，使用清洁能源．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    11．氮化镁是一种应用范围非常广泛的无机化合物，它可用于制备高硬度、高热导、抗腐蚀、抗磨损和耐高温的其它元素的氮化物，制备特殊的陶瓷材料等．某兴趣小组用镁与氮气反应制备氮化镁（Mg3N2），并用实验方法测定氮化镁的纯度．
    资料一：氮化镁是浅黄色粉末，极易与水反应生成氢氧化镁沉淀和氨气；
    资料二：（NH4）2SO4+2NaNO2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2N2↑+Na2SO4+4H2O，该反应为放热反应；
    资料三：饱和硫酸亚铁溶液能吸收部分氧气；
    资料四：在常温下或温度不高的条件下镁几乎与水不反应．
    【制备氮化镁】制备氮化镁的装备示意图如图1：

    （1）仪器a的名称是分液漏斗，b的名称是圆底烧瓶；
    （2）D装置的作用是吸收水蒸气（干燥氮气），G装置的作用是防止空气中的氧气进入E装置；能否将C、D装置对调否（填“能”或“否”）；
    （3）写出E装置中发生反应的化学方程式3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2；
    （4）检查整套装置气密性的方法是用酒精灯微热烧瓶，若G处导管口有气泡产生，且冷却后G处长导管内产生稳定的水柱，则气密性良好；
    （5）进行实验时先进行A（选择“A”或“E”）处加热，理由是排尽空气；
    （6）A处加热片刻后，应移去酒精灯，理由是该反应放出大量热（节约能源）．
    【测定氮化镁的含量】
    （7）定性测定：
    步骤一、取少量氮化镁样品于试管中，加足量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，试管口闻到有刺激性气味的气体生成；
    步骤二、弃去上层清液，加入稀盐酸，观察到沉淀全溶且冒气泡．
    ①检验刺激性气味气体的方法是将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则为氨气；
    ②写步骤二中产生气泡的反应的化学方程式：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；
    （8）定量测定：按如图2装置进行实验．
    ①球形干燥管的作用是充分反应，防倒吸；
    ②取氮化镁样品16克进行实验，I装置增重3.4克，求该样品中氮化镁的质量分数；62.5%
    ③导致该样品中氮化镁含量测定结果偏低的可能原因是产生的氨气未能全部被吸收．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    12．请将①氧气②氮气③二氧化碳④二氧化硫⑤红磷⑥蜡烛⑦稀有气体七种物质的序号填入下列各题的横线上：
    （1）空气中含量最多的气体是②；
    （2）无色有刺激性气味的气体是④；
    （3）能使澄清石灰水变浑浊且参与植物光合作用的是③；
    （4）利用该物质在空气中燃烧的现象能做烟雾弹（产生大量白烟）的是⑤．

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