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    部分被氧化的铁片10g与200g的稀硫酸恰好完全反应，产生氢气0.3g，求该硫酸溶液的溶质质量分数？
    设Fe的质量为x，消耗H2SO4的质量为y
    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
    56  98          2
    x   y          0.3g
    ∴56：2=x：0.3g，98：2=y：0.3g，
    解得x=8.4g，y=14.7g，
    那么混合物中氧化铁的质量=10g-8.4g=1.6g，
    设1.6gFe2O3消耗硫酸的质量为z，
    Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
    160    294
    1.6     z
    ∴160：294=1.6g：z，
    解得z=2.94g，
    那么硫酸溶液中硫酸的总质量为：2.94+14.7=17.64g，
    那么硫酸的质量分数=
    17.64g
    200g
    ×100%=8.82%．
    答：该该硫酸溶液的溶质质量分数为8.82%．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    钢铁易腐蚀．工业生产中常对钢铁零件“发蓝”处理，以避免（减缓）腐蚀．所谓“发蓝”，就是将钢铁零件等进行氧化处理，使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜．“发蓝”处理过程可表示如下：
    铁
    1．砂纸
    打磨
    2．除锈液浸泡
    煮沸5-10min
    3．除锈液浸泡
    60-70℃
    4．发蓝液浸泡
    煮沸20min
    5．重铬酸钾溶液浸泡
    煮沸约10分钟
    处理成品
    （1）经“发蓝”处理后的钢铁零件表面上的蓝黑色氧化膜能够避免（减缓）钢铁腐蚀的原因是
    致密的氧化膜覆盖在钢铁表面，使钢铁零件与外界的空气、水分等隔绝
    致密的氧化膜覆盖在钢铁表面，使钢铁零件与外界的空气、水分等隔绝
    ．
    （2）步骤II用除锈液（15%的硫酸溶液）浸泡铁的目的在于除去铁表面的铁锈．处理时，浸泡时间不宜过长，否则铁将被溶解（化学方程式为
    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
    ）．
    （3）为检验步骤Ⅳ处理的铁表面是否形成致密的氧化膜，常往其表面滴5%硫酸铜溶液一段时间．如果氧化膜不致密（铁部分裸露出来），将观察到
    在铁的表面有红色的物质出现
    在铁的表面有红色的物质出现
    ．
    （4）除锈后的铁片在发蓝液（NaNO2、NaNO3及NaOH组成的混合液）中浸泡（步骤IV），发生了复杂的化学反应，其中之一为8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O═4Na2Fe2O4+3X↑．则上述反应中X所代表物质对应的化学式为
    NH3
    NH3
    ．

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