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    （2004?黄浦区模拟）图是氢气还原氧化铜的实验装置，操作中必须先通氢气后加热的原因是
    防止加热时氢气不纯而导致爆炸
    防止加热时氢气不纯而导致爆炸
    ，实验过程中可以观察到的现象为
    黑色固体变红色
    黑色固体变红色
    ，若实验结束后得到3.2克单质铜，则参加反应的氢气质量为
    0.1
    0.1
    克．
    分析：氢气还原氧化铜须先通氢气后加热，是为了防止加热时氢气不纯而导致爆炸，氢气具有还原性，可与黑色的氧化铜反应生成红色的铜，并据生成的铜的质量结合方程式计算参加反应的氢气的质量．
    解答：解：氢气还原氧化铜须先通氢气后加热，是为了防止加热时氢气不纯而导致爆炸，氢气具有还原性，可与黑色的氧化铜反应生成红色的铜，所以可观察到试管内黑色固体变红；
    设得到3.2克单质铜，参加反应的氢气质量为x
    H2+CuO
      △  
    .
     
    Cu+H2O
    2         64
    x         3.2g
    2
    x
    =
    64
    3.2g

    x=0.1g
    故答案为：防止加热时氢气不纯而导致爆炸；黑色固体变红色；0.1g．
    点评：了解氢气还原氧化铜的实验步骤、现象，及方程式的简单计算即可顺利解答此题．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2006?黄浦区一模）2004年广州发生“假酒中毒”事件，“毒酒”是工业酒精，主要成分是甲醇．每桶工业酒精的质量为165kg，其中甲醇的质量分数为10%．若饮用甲醇5-15g即可使人中毒甚至死亡．
    （1）已知工业制备甲醇的化学方程式为：C0+2H2 
     一定条件 
    .
     
    X（X即甲醇），由此可推知甲醇的化学式为
    CH4O
    CH4O
    ；
    （2）1桶工业酒精中共含甲醇
    16.5
    16.5
    kg．

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