Question

在学习盐的性质时，化学实验小组的同学做完“碳酸钠与盐酸反应”的实验后，对所得溶液的成分进行探究．
（1）该反应的化学方程式是

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

．
（2）实验小组的同学队反应后溶液中溶质的成分进行了猜想：
猜想①：可能是NaCl、Na₂CO₃和HCl猜想②：只有NaCl
猜想③：可能是

NaCl、Na₂CO₃

猜想④：可能是

NaCl、HCl

（3）同学们认为以上猜想①肯定是错误的，其理由是

碳酸钠和盐酸能发生化学反应（或二者不能共存）

．
（4）为了进一步确定该溶液中溶质的成分，实验小组的同学进行了如下实验．

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量该溶液，滴加紫色石蕊试液	溶液变成红色	猜想④正确

实验说明：反应停止时，并不能说明反应物恰好完全反应．

Answer 1

分析：（1）据碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳、水和二氧化碳书写方程式；
（2）反应后溶液中会有哪些溶质不仅要考虑生成物，还需要考虑反应物是否过量；
（3）据碳酸钠和盐酸会发生反应，二者不能共存进行分析；
（4）根据酸溶液可使石蕊试液变红、与氢前金属反应生成氢气、与碳酸盐反应生成气体设计实验．

解答：解：（1）碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳、水和二氧化碳，反应方程式是：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）由于碳酸钠与盐酸反应的生成物是氯化钠和水、二氧化碳，所以反应后的溶质中一定含有氯化钠，如果两种物质恰好完全反应说明溶质只能是氯化钠，如果反应物中盐酸过量，则溶质是氯化钠和盐酸的混合物，如果反应物碳酸钠过量，则溶质是氯化钠和碳酸钠的混合物；
（3）碳酸钠和盐酸会发生反应，二者不能共存；
（4）要证明猜想④正确，可取少量该溶液，滴加石蕊，若变红，则猜想正确，也可加入锌，若有气体生成，则同样能证明猜想正确；
故答案为：（1）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）NaCl、Na₂CO₃；NaCl、HCl；
（3）碳酸钠和盐酸能发生化学反应（或二者不能共存）；
（4）

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量该溶液，滴加紫色石蕊试液	溶液变成红色	猜想④正确

点评：本题考查了物质的组成成分，解答本题关键是在分析反应后溶液中溶质成分时不仅要看生成物中溶质，还要看反应物是否有剩余，掌握物质的性质是解答的关键．