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    酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．下列图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化及相关实验操作．请从图象中获取信息，回答下列问题：精英家教网
    （1）进行该反应的实验操作是按照以上
     
    （填甲或乙）图所示进行，烧杯中溶液的颜色变化是
     
    ；曲线上C点表示
     
    ．
    （2）如果有36.5g的稀盐酸与40g 10%足量氢氧化钠溶液恰好完全反应，求：稀盐酸的溶质质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量．（写出计算过程）
    分析：氢氧化钠为碱，显碱性，其PH大于7，能使酚酞变红，盐酸为酸，显酸性，其PH小于7，不能使酚酞变色，二者恰好完全反应时生成氯化钠和水，要求反应后溶液的溶质质量，需根据反应的化学方程式求出氯化钠的质量．
    解答：解：（1）根据图象可以看出，开始时溶液呈碱性，是向氢氧化钠溶液中加入盐酸，开始时溶液能使酚酞变红，恰好完全反应和盐酸过量时酚酞为无色，所以本题答案为：乙，由红色变为无色，盐酸和氢氧化钠刚好完全中和，此时溶液pH为7；
    （2）设稀盐酸中溶质的质量分数为x，反应生成的NaCl的质量为y，则有
         NaOH+HCl═NaCl+H2O
    40
    40g×10%
    36.5
    36.5x
    58.5
    y

    40
    40g×10%
    =
    36.5
    36.5x
    =
    58.5
    y

    解之得x=10%，y=5.85g
    答：稀盐酸的溶质质量分数为10%；反应后所得溶液中溶质的质量为5.85g．
    点评：本题考查了氢氧化钠和盐酸的中和反应及根据化学方程式的计算，完成此题，需根据已有的知识进行．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2008?吉林）2008年4月9日，某市发生了一起盐酸泄漏事件．盐酸泄漏的瞬间浓浓的酸雾弥漫，空气中散发着淡淡的酸味…泄漏的酸液顺势流人低洼处的村庄，酸雾导致十余人住院观察．看到这个新闻后，学校的化学活动小组举行了一次事故处理研讨会．请你运用所学的化学知识参与其中．
    【事故危害分析】
    （1）盐酸有腐蚀性造成环境污染．
    （2）盐酸的刺激性气味危害人体健康．
    【事故处理方案】
    对于事故处理，同学们展开了热烈的讨论：
    （1）小明提出用可溶性碱来处理，例如：
    NaOH
    NaOH
    （填写一种具体物质）．理由是
    酸和碱能发生中和反应
    酸和碱能发生中和反应

    （2）小红提出不同意见?她认为在污染面积较太，不能使用酸碱指示剂的情况下，无法确定，因为
    可溶性碱与酸发生中和反应无明显现象
    可溶性碱与酸发生中和反应无明显现象
    ．
    （3）通过以上讨论，大家决定用盐类物质处理酸液．例如：
    Na2CO3
    Na2CO3
    （填写一种具体物质，选择这种物质的优点是
    反应现象明显
    反应现象明显
    ．
    【事故处理反思】
    （4）用（3）的方法处理泄漏的酸液，如果仍不能认定处理后的土壤一定呈中性，我们还该取处理后的土样．用
    pH试纸
    pH试纸
    来进一步确定．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    16、我国古代哲学认为物质是“阴阳”组成的对立统一体，阴阳之间既相互对立，又相互统一，既相互依存，又相互制约．下列的化学知识点最能体现“阴阳”对立统一体的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    32、小伟利用如图所示装置进行系列探究活动．从分液漏斗依次向集气瓶中加入①适量滴有酚酞的氢氧化钠溶液；②过量的氢氧化钙溶液；③一定量的稀盐酸．回答下列问题：
    （1）实验①发生反应的化学方程式为
    2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
    ．
    （2）实验②的探究目的是
    探究碱和盐能否发生复分解反应
    ．
    （3）整个实验过程中，酚酞起到的作用是
    判定酸和碱能发生中和反应
    ．
    （4）实验③结束时，集气瓶内溶液澄清，则溶液中溶质的组成可能是
    NaCl、CaCl2、HCl、酚酞
    （写其中的一种），确定该组成的方法是
    取少量该溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若有气泡产生，则溶液中的溶质为NaCl、CaCl2、HCl、酚酞；若无气泡产生，溶液中的溶质为NaCl、CaCl2、酚酞
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2009?桂林）通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：
    （1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的
    H+
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    （2）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥
    氧气或氢气（其它合理答案也可）
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    气（举一例），氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为
    CaO+H2O═Ca（OH）2
    CaO+H2O═Ca（OH）2
    ．
    （3）酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为
    H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O
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    ．

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