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    28、我国海洋资源十分丰富．随着科学技术的不断发展，不仅可以通过高分子材料来淡化海水，还可以从海水中提取食盐、金属镁等重要的化学物质．
    （1）海水晒盐所获得的粗盐中含有难溶性杂质和MgCl2、CaCl2、KCl等可溶性杂质．在实验室中粗盐经过溶解、
    过滤
    、
    蒸发
    可得到初步提纯．
    （2）如图是MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度曲线示意图．
    ①设t1℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为a、b、c，则它们的大小关系为
    a＞b=c
    ．
    ②t2℃时，MgCl2、KCl两物质的饱和溶液中溶质质量分数较大的是
    MgCl2
    ．
    （3）目前世界上60%的镁是从海水中提取的．其主要步骤如下：

    ①电解熔融氯化镁的过程中，
    电
    能转化为
    化学
    能．
    ②提取Mg的过程中，试剂A可以选用
    氢氧化钠溶液
    ，试剂B选用
    稀盐酸
    ．
    ③分离出Mg（OH）2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中按照下图所示步骤进行实验即可．请将相关内容填写在图中相应的空格中．
    分析：（1）粗盐提纯步骤为：溶解→过滤→蒸发结晶；
    （2）如图是MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度曲线示意图，可读出溶解度的大小；某温度下，求某物质的饱和溶液中溶质质量分数为：溶解度÷（溶解度+100）×100%；
    （3）①物质发生化学变化时的能量变化；②用反推法，已知生成物氢氧化镁，根据复分解反应，推出A为氢氧化钠；同理，推出B为稀盐酸；③NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，除掉钙离子和硫酸根离子．
    解答：解：（1）粗盐提纯步骤为：溶解→过滤→蒸发结晶；
    （2）由溶解度曲线示意图，可比较溶解度的大小，也可比较某温度下，求某物质的饱和溶液中溶质质量分数大小；
    （3）用反推法，已知生成物氢氧化镁，根据复分解反应条件，推出A为氢氧化钠；同理，推出B为稀盐酸；为了获得NaCl溶液，除掉钙离子和硫酸根离子，硫酸根会和钡离子形成白色沉淀，碳酸根与钙离子、钡离子，形成沉淀．
    故答为：（1）过滤，蒸发；
    （2）①a＞b=c  ②MgCl2
    （3）①（两空全对得1分）电、化学； ②氢氧化钠溶液，稀盐酸
    ③
    点评：会进行一定质量分数的配制，熟记过滤方法及原理，会分析固体溶解度曲线，熟练应用复分解反应．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    我国海洋资源十分丰富，请根据所学知识完成下列过程：
    （1）海水晒盐可得到粗盐和苦卤，利用苦卤．石灰乳．稀盐酸可制得应用于飞机制造业的金属
    镁．其中发生反应的化学方程式是
    ①
    MgCl2﹢Ca（OH）2=Mg（OH）2↓﹢CaCl2
    MgCl2﹢Ca（OH）2=Mg（OH）2↓﹢CaCl2
    ；
    ②
    Mg（OH）2﹢2HCl=MgCl2﹢2H2O
    Mg（OH）2﹢2HCl=MgCl2﹢2H2O
    ；
    ③
    MgCl2
     通电 
    .
     
    Mg﹢Cl2↑
    MgCl2
     通电 
    .
     
    Mg﹢Cl2↑
    ．
    （2）为了除去粗盐（主要成分为NaCl）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案：

    请根据上述除杂方案，回答下列问题：
    ①沉淀甲是
    氢氧化镁[或Mg（OH）2]
    氢氧化镁[或Mg（OH）2]
    ；滤液C中的溶质是
    氯化钠、氢氧化钠、氯化钡（或NaCl、NaOH、BaCl2）
    氯化钠、氢氧化钠、氯化钡（或NaCl、NaOH、BaCl2）
    ；操作⑤中加入过量盐酸的作用是
    除去滤液D中的NaOH和Na2CO3
    除去滤液D中的NaOH和Na2CO3
    ．
    ②假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl的质量比原样品中NaCl的质量
    增大
    增大
    （填增大、不变或减小）；若在操作②中改为加过量的KOH溶液，固体丁中可能含有的杂质是
    氯化钾（或KCl）
    氯化钾（或KCl）
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    我国海洋资源十分丰富．随着科学技术的不断发展，不仅可以通过高分子材料来淡化海水，还可以从海水中提取食盐、金属镁等重要的化学物质．
    （1）海水晒盐所获得的粗盐中含有难溶性杂质和MgCl2、CaCl2、KCl等可溶性杂质．在实验室中粗盐经过溶解、________、________可得到初步提纯．
    （2）如图是MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度曲线示意图．
    ①设t1℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为a、b、c，则它们的大小关系为________．
    ②t2℃时，MgCl2、KCl两物质的饱和溶液中溶质质量分数较大的是________．
    （3）目前世界上60%的镁是从海水中提取的．其主要步骤如下：

    ①电解熔融氯化镁的过程中，________能转化为________能．
    ②提取Mg的过程中，试剂A可以选用________，试剂B选用________．
    ③分离出Mg（OH）2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中按照下图所示步骤进行实验即可．请将相关内容填写在图中相应的空格中．

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    科目：初中化学 来源：大庆 题型：问答题

    我国海洋资源十分丰富．随着科学技术的不断发展，不仅可以通过高分子材料来淡化海水，还可以从海水中提取食盐、金属镁等重要的化学物质．
    （1）海水晒盐所获得的粗盐中含有难溶性杂质和MgCl2、CaCl2、KCl等可溶性杂质．在实验室中粗盐经过溶解、______、______可得到初步提纯．
    （2）如图是MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度曲线示意图．
    ①设t1℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为a、b、c，则它们的大小关系为______．
    ②t2℃时，MgCl2、KCl两物质的饱和溶液中溶质质量分数较大的是______．
    （3）目前世界上60%的镁是从海水中提取的．其主要步骤如下：

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    ①电解熔融氯化镁的过程中，______能转化为______能．
    ②提取Mg的过程中，试剂A可以选用______，试剂B选用______．
    ③分离出Mg（OH）2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中按照下图所示步骤进行实验即可．请将相关内容填写在图中相应的空格中．

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    科目：初中化学 来源：江苏模拟题 题型：填空题

    我国海洋资源十分丰富。随着科学技术的不断发展，不仅可以通过高分子材料来淡化海水，还可以从海水中提取食盐、金属镁等重要的化学物质。
    ⑴海水晒盐所获得的粗盐中含有难溶性杂质和MgCl2、CaCl2、KCl等可溶性杂质。在实验室中粗盐经过溶解、                、             可得到初步提纯。
    ⑵下图是MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度曲线示意图。
    ①设t1℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为a、b、c，则它们的大小关系为             。
    ②t2℃时，MgCl2、KCl两物质的饱和溶液中溶质质量分数较大的是              。
    ⑶目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下：
    ①电解熔融氯化镁的过程中，_______能转化为__________能。
    ②提取Mg的过程中，试剂A可以选用_________，试剂B选用_________。
    ③分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中按照下图所示步骤进行实验即可。请将相关内容填写在图中相应的空格中。

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