某同学称取放置已久的烧碱样品50g,完全溶于150g水中;再加入200g稀盐酸(足量)充分搅拌到不再放出气体为止,称量溶液的质量为395.6g.试回答下列问题:
(1)反应产生的二氧化碳的质量为________g.
(2)该烧碱样品中NaOH的质量分数是多少?
解:根据题意得:反应后生成CO
2的质量为:50g+150g+200g-395.6g=4.4g
故答案为:4.4
设样品中Na
2CO
3的质量为x
Na
2CO
3+2HCl=2NaCl+H
2O+CO
2↑
106 44
x 4.4g
x=10.6g
则样品中NaOH的质量为:50g-10.6g=39.4g
样品中NaOH的质量分数为:
×100%=78.8%
答:该烧碱样品中NaOH的质量分数为78.8%
分析:根据题意可知,生成CO
2的质量就是溶液减少的质量.然后根据CO
2的质量就可以求出烧碱变质后生成碳酸钠的质量,用烧碱样品的质量减去碳酸钠的质量就是样品中NaOH的质量,根据公式
×100%即可求出其质量分数.
点评:在该类型的化学计算题中溶液减少的质量就是生成气体的质量.将气体的质量带入化学方程式计算.然后根据题目的数量关系就可以得出正确答案.