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有铁粉和铜粉的均匀混合物,甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应,所得数据如下表所示:

取用金属混合物的质量/g

10

10

20

取用稀硫酸的质量/g

100

120

100

反应后过滤,得干燥固体的质量/g

4

4

13

请分析数据,回答下列问题:

(1)甲所得溶液中含有溶质的是               

(2)根据实验数据分析,若取用金属混合物15g,加入到120g稀硫酸中,充分反应后最终得到固体质量为               

(3)计算丙同学所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)

(1) H2SO4 、FeSO4 (各1分,共2分)

 (2) 6.6g (2分)

(3) 解:由甲、乙两同学实验数据对比知,:10g金属混合物中铁已完全反应,剩余4g固体为铜,由此推知20g金属混合物中含铜8g。由于丙同学实验剩余的13g固体中含铁5g,故丙同学实验中硫酸已完全反应,且参加反应的铁为7g。             

设生成硫酸亚铁的质量为x,生成氢气的质量为y

Fe   +   H2SO4  =  FeSO4   +   H2

      56                  152        2    

7g                   x         y    

得方程  56 :152 = 7g :x                                   (1分)

56 :2 = 7g :y                                    (1分)

解得  x = 19g    y = 0.25 g                               

∴反应后溶液质量为:20g -13g + 100g -0.25g = 106.75 g             (1分)学科王

反应后溶液中硫酸亚铁的质量分数为:

                                        (1分)

答:丙同学所得溶液中硫酸亚铁的质量分数为17.8%

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(2012?攀枝花)有铁粉和铜粉的均匀混合物,甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应,所得数据如下表所示:
取用金属混合物的质量/g 10 10 20
取用稀硫酸的质量/g 100 120 100
反应后过滤,得干燥固体的质量/g 4 4 13
请分析数据,回答下列问题:
(1)甲所得溶液中含有溶质的是
H2SO4、FeSO4
H2SO4、FeSO4

(2)根据实验数据分析,若取用金属混合物15g,加入到120g稀硫酸中,充分反应后最终得到固体质量为
6.6g
6.6g

(3)计算丙同学所得溶液中溶质的质量分数.(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)

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有铁粉和铜粉的均匀混合物,甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应,所得数据如下表所示:
取用金属混合物的质量/g 10 10 20
取用稀硫酸的质量/g 100 120 100
反应后过滤,得干燥固体的质量/g 4 4 13
请分析数据,回答下列问题:
(1)金属混合物中Cu的质量分数
(2)计算丙同学所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)

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(2013?朝阳区二模)有铁粉和铜粉的均匀混合物,甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应,所得数据如表所示:
金属混合物质量/g 10 10 20
稀硫酸质量/g 100 120 100
剩余固体质量/g 4 4 13
请分析数据,回答下列问题:
(1)甲同学所得溶液中含有的溶质是
H2SO4、FeSO4
H2SO4、FeSO4

(2)计算丙同学所得溶液中溶质的质量分数.(计算结果精确到0.1%)

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(2013?濠江区模拟)有铁粉和铜粉的均匀混合物,甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应,所得数据如下表所示:
取用金属混合物的质量/g 10 10 20
取用稀硫酸的质量/g 100 120 100
反应后过滤,得干燥固体的质量/g 4 4 13
请分析数据,回答下列问题:
(1)乙充分反应后最终得到的4g固体是
Cu
Cu
.(填化学式)
(2)计算丙同学所得溶液中溶质的质量分数.(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)
(3)甲所得溶液中含有的溶质是
H2SO4、FeSO4
H2SO4、FeSO4
.(填化学式)理由是
甲、丙两组数据对比可知:甲中酸没有完全反应,且铁与稀硫酸反应生成FeSO4
甲、丙两组数据对比可知:甲中酸没有完全反应,且铁与稀硫酸反应生成FeSO4

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