Question

16．某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将100g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变．有关结论正确的是（　　）

• A． 煅烧后固体中钙元素的质量分数减少
• B． 共生成1mol氧化钙
• C． 煅烧后固体中氧元素的质量不变
• D． 共生成16g二氧化碳

Answer 1

分析 A、根据碳酸钙煅烧生成氧化钙和二氧化碳，煅烧后固体中钙元素的质量不变进行解答；
B、根据钙元素的质量求出生成氧化钙的质量进行解答；
C、根据碳酸钙煅烧生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳气体逸出，所以煅烧后固体中氧元素的质量减少进行解答；
D、根据氧化钙的质量进而求出二氧化碳的质量即可．

解答 解：A、碳酸钙煅烧生成氧化钙和二氧化碳，煅烧后固体中钙元素的质量不变，但是固体剩余物的质量减少，所以煅烧后固体中钙元素的质量分数增大，故A错误；
B、100g混合物含钙元素的质量=100g×60%=60g，反应前混合物中钙元素的质量也为60g；高温煅烧生成氧化钙的质量：60g÷（$\frac{40}{40+16}$×100%）=84g，氧化钙的物质的量为$\frac{84g}{56g/mol}$=1.5mol，故B错误；
C、碳酸钙煅烧生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳气体逸出，所以煅烧后固体中氧元素的质量减少，故C错误；
D、生成氧化钙的质量为84g，反应前后质量减少的就是二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量=100g-84g=16g，故D正确．
故选：D．

点评 本题考查元素的质量分数计算，学生利用碳酸钙完全分解后固体为氧化钙，再利用钙元素的质量守恒来推断生成氧化钙的质量是解答的关键．