【题目】碳和碳的部分化合物间的部分转化关系如图所示.
(1)物质X的化学式为_____;
(2)在物质的分类中,X属于_____(填字母).
A 单质 B 氧化物 C 化合物
(3)写出该图转化关系中有CO2参加的1个化合反应和有CO2生成的1个分解反应:化合反应_____;分解反应_____。
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【题目】化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量。为了探究影响化学反应速率的因素,以过氧化氢分解为研究对象进行实验。其中一个小组采用如图装置进行实验,记录收集10mL氧气的时间。实验室可供选择的试剂有:10%浓度的溶液,、、红砖粉末。
探究:催化剂对化学反应速率的影响
取5mL10%溶液,三次实验分别加入0.5g红砖粉末、进行实验,记录数据如下:
试剂 | 红砖粉末 | ||
t/s | 10 | 60 | 20 |
由此得出结论;、对分解有催化作用,红砖粉末无催化作用。某同学对该结论提出疑问。补充对比实验,操作为___________________。结果:长时间(大于100s),收集到很少量气体。更正结论红砖粉末_______(选填“有”、“无”)催化作用,三者中_______催化效率高。
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【题目】金属材料广泛应用于工业、农业、交通和日常生活等领域。
(1)黄铜、生铁都是生活中常见的两种_____(选填“合金”或“纯金属”)。
(2)体温计中的金属是_____。
(3)铝耐腐蚀是因为表面形成_____(填化学式)。
(4)工业用赤铁矿石炼铁的化学方程式为_____。
(5)钛合金是人造骨的重要材料。要比较钛(Ti)和铁的金属活动性强弱,以下方法不能达到目的是_____。
A 查阅初中化学课本上的金属活动性顺序表 B 利用金属钛和FeCl2溶液进行实验
C 利用金属铁和TiSO4溶液进行实验 D 利用金属钛、铁与稀硫酸进行实验
(6)含有锌6.5g、铁5.6g、铜6.4g、铝2.7g的混合粉末与一定质量的稀硫酸充分反应后,有9.2g固体剩余,则生成氢气质量为_____g,所得溶液中溶质的质量是_____g。
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【题目】规范的实验操作是实验成功的前提,请回答:
(1)如图中实验操作正确的是_____________(填字母)。
(2)利用C量取8 mL稀硫酸,应选用_________(“5”、“10”、“20”)mL的量筒。
(3)图中D操作是否正确,如不正确可能造成的后果是 ________。
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【题目】A、B……H八种初中化学常见的物质,有如下图所示关系:其中A是一种暗紫色固体,B、H是黑色固体,D能使带火星的木条复燃,E、F都是无色液体。
试推断:
(1)B是______
(2)写出D与G在点燃的条件下反应生成H的文字或符号表达式______。
(3)请再写出一个与③基本反应类型相同的文字或符号表达式_______
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【题目】某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如图,请回答:
(1)变化I表示的是______变化.(已知:●代表氧原子,○代表硫原子)
(2)图1中显示的是______(纯净物或混合物)
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【题目】实验室制取气体所需装置如下图所示,请回答下列问题。
(1)装置中标a的仪器的名称是___________。
(2)实验室用A装置制取氧气的文字表达式是____________________________,收集装置可选用有_______(填装置序号)。
(3)某同学在做该实验时,发现水槽中的水变红了,原因可能是_______________________;
(4)通常情况下,氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水,形成的溶液是氨水。实验室用加热氯化铵和消石灰的固体混合物制取氨气。如图所示是实验室常用的装置。试回答实验室制取氨气的发生装置可选用____________(填装置编号,下同)、理由是______________;收集氨气应选用的装置为_________;理由是 ______________________ 。
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【题目】(1)如图A是某趣味实验装置图,挤压胶头滴管后,可观察到气球胀大的现象,化学方程式是____________________。
要探究锥形瓶中溶液是否含有NaOH实验的步骤如下:
①向溶液中加入足量的________________;
②再向溶液中加入________________,若溶液变成红色,说明含有NaOH。
(2)盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。
①下列说法正确的是________。
a m点所示溶液为碱性
b n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色
c p点所示溶液中溶质为NaCl和NaOH
d 该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
②m点的溶液蒸干后,得到的物质有________。
③判断氢氧化钠和盐酸发生复分解反应,满足的条件是有________生成。
(3)浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀,这是为什么?____________________________________。
(4)将73g质量分数为10%的盐酸与100g氢氧化钠恰好完全中和,试计算氢氧化钠溶质中溶质的质量分数________________________。
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【题目】现有实验室制取气体的部分装置,请结合所学化学知识,回答有关问题:
(1)请填写标号仪器的名称:a_____,b_____;
(2)实验室用过氧化氢溶液制取氧气,可用的发生装置是B,加入药品前应进行的操作是_____,请写出反应的化学方程式:_____
(3)实验室制取二氧化碳气体,反应的化学方程式是_____。应采用的发生装置是_____,采用装置D收集而不用C的理由是_____,证明二氧化碳收集满的方法是_____。
(4)氨气是一种无色有刺激性气味、极易溶于水,密度比空气小的气体。实验室常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气,则其发生装置应选择_____,收集装置应选择_____。
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