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    1．查阅资料可以了解元素的某些信息．如图是元素周期表中的一部分．
    ①该图表示的是硅元素，它的元素符号是Si，硅元素属于非金属（填写“金属”或“非金属”）元素．
    ②水晶的成分是二氧化硅（SiO2，其中硅的原子量是28），则水晶的摩尔质量是60g/mol，其中含硅元素的质量分数是47.1%．
    ③硅是半导体的主要材料．工业上，通常是在电炉中由碳还原二氧化硅而制得．化学方程式：SiO2+2C $\stackrel{高温}{→}$ Si+2CO↑   这样制得的硅纯度约为98%．该反应利用了碳的还原性（填写“氧化性”或“还原性”），反应过程中回收CO可以避免污染，回收的CO可以用作燃料．

    分析 ①根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可；
    ②根据摩尔质量与相对分子质量的关系解答；根据根据物质中某元素的质量分数=$\frac{相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}$×100%来计算．
    ③从得氧失氧的角度来认识氧化和还原反应，在反应中得到氧元素被氧化的物质是还原剂剂，此反应中碳元素得到氧被氧化是该反应的还原剂．

    解答 解：
    ①该图表示的是硅元素，它的元素符号是：Si；根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是硅，属于非金属元素；
    ②水晶的成分是二氧化硅，二氧化硅的相对分子质量=28+16×2=60，则水晶的摩尔质量是60g/mol；
    二氧化硅中硅元素的质量分数为：$\frac{28}{60}×$100%≈47.1%；
    ③在反应SiO2+2C $\stackrel{高温}{→}$ Si+2CO↑  中二氧化硅在反应中失去氧元素，被还原，是氧化剂；碳在反应中得到氧元素，被氧化，是还原剂，利用了碳的还原性
    ，反应过程中回收CO可以避免污染，回收的CO可以用作燃料．
    答案：
    ①Si；非金属；
    ②60g/mol；47.1%；
    ③还原性；燃料（其他合理也可）．

    点评 本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力．应注意从不同的角度来认识和分析化学反应，注重反应前后的变化，能从细微之处去分析氧化还原反应．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    11．水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题．
    （1）如表是超市里一种盐汽水的营养成分表． 
    项目每100毫克单位营养素参考值%
    能量43千焦1%
    蛋白质0克0%
    脂肪0克0%
    碳水化合物25克1%
    钠118毫克6%
    ①该汽水含人体所需的六大营养素中的3种．
    ②“钠118毫克”是指钠元素（填“钠单质”或“钠元素”）的质量．
    ③常温下打开该汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与压强有关．
    （2）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．
    ①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系乙＞甲=丙．
    ②t1℃时，完全溶解5g丙物质至少需要水25g．
    ③t2℃时，将20g甲加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液是甲的不饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”），可以用图中b点（填“a”、“b”、“c”）表示．
    ④将甲、丙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述不正确的是ABD．
    A．都是饱和溶液
    B．溶剂质量：甲＜丙
    C．析出固体质量：甲＞丙
    D．溶质质量分数：甲=丙．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．如图是某物质微观示意图，有关说法正确的是（　　）
    A．该物质可能是酸
    B．氮原子和氢原子的质量比为1：3
    C．保持该物质化学性质的微粒是氮原子
    D．1mol该分子中共含有4mol原子

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．CH4中氢元素的化合价为（　　）
    A．-1B．+1C．-4D．+4

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．硝酸钠在灼烧时产生的火焰焰色是（　　）
    A．红色B．黄色C．青色D．紫色

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    6．常温下，在盛有22.3g Na2CO3和NaCl固体混合物的烧杯中，逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸．放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：
    （Ⅰ）73g10%的稀盐酸中含HCl的物质的量为0.2mol；
    （Ⅱ）根据化学方程式计算混合物中Na2CO3的质量．
    （Ⅲ）固体混合物中NaCl的质量分数为52.5%（精确到0.1%）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    13．A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，它们之间的相互转化关系如图所示：

    （1）G物质的化学式H2．X溶液中的溶质是CuSO4和H2SO4；写出反应④的基本反应类型化合反应．
    （2）写出反应①的化学方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
    （3）写出反应③中生成红色固体E的化学方程式CuSO4+Fe=FeSO4+Cu．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度如表所示，请回答下列问题：
    温度（℃）0102030405060
    硝酸钾溶解度（g）13.320.931.645.863.985.5110
    氯化钠溶解度（g）35.75.836.036.336.637.037.8

    （1）依据如表数据，可绘制出硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示，图中能表示硝酸钾溶解度曲线的是A（填“A”或“B”）；
    （2）图中两溶解度曲线相交于P点，此点表示的意义是24℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等；
    （3）20℃时，把50gA物质放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，可得该温度下的饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液，若烧杯内物质缓慢升温至60℃，此时所得溶液中溶质与溶液的质量之比为1：3（填最简整数比）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．根据化学方程式计算时，解题步骤的顺序正确的是（　　）
    ①正确写出化学方程式； ②列比例式求未知量；③列出有关物质的相对分子质量以及已知量和未知量；④设未知量；⑤简明的写出答案．
    A．①③④②⑤B．①④③②⑤C．①②③④⑤D．④①③②⑤

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