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8.“用双氧水和二氧化锰制氧气”的试验中,某同学做了该实验后,展开了下列思考与探究:
(1)催化剂MnO2的用量对反应速率有没有影响呢?
他做了这样一组实验:每次均用30mL10%的H202溶液,采用不同量MnO2粉末做催化剂,测定各次收集到500mL氧气时所用的时间,结果如下:(其他实验条件均相同)
实验次序12345678910
MnO2粉末用(g)0.10.20.30.40.50.60.70.80.91.0
所用时间(秒)17875432222
请分析表中数据回答:MnO2的用量对反应速率有没有影响呢?如果有,是怎样影响的呢?答:在一定范围内,MnO2的用量越大,反应越快.
(2)H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢?
他又做了一组实验:每次均取5mL30%的H2O2溶液,然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验.记录数据如下:(实验均在20℃室温下进行,其他实验条件也均相同)
实验次序12345678
H2O2溶液溶质质量分数1%3%5%10%15%20%25%30%
MnO2粉末用量(g)0.20.20.20.20.20.20.20.2
收集到540mL气体时所用时间(秒)6602202058025943
反应后液体温度(℃)2434395665676970
请分析表中数据回答:H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢?如果有,是怎样影响的呢?答:H2O2溶液的溶质质量分数越大,反应越快.由表中数据还可看出,该反应是个放热反应(填“放热”或“吸热”).
(3)还有哪些因素可能影响该反应的速率呢?请说出你的一个猜想:MnO2颗粒大小、环境温度、气压、是否振荡等..

分析 根据过氧化氢是实验室制取氧气所需要的一种重要的药品,很多因素影响过氧化氢的分解速率影响,如温度,温度高反应速度快;过氧化氢的浓度越大反应速度越快;使用催化剂能加快其反应速度等,本题就是从这些角度探究了影响过氧化氢分解速率的因素,依据表中提供的数据结合相关的化学知识解答即可.

解答 解:(1)从表中可以看出,采用了H2O2相同浓度和相同量,随着MnO2增加,收集到相同体积的O2所用时间也减少,说明反应速度在加快;但是当MnO2达到0.7g后所用时间就相同了,所以在一定范围内增加MnO2加快反应速度.
故答案为:在一定范围内,MnO2的用量越大,反应越快;
(2)从表中可以看出,随着H2O2溶液的质量分数提高,MnO2加入的量相同,收集到相同体积的O2所用时间也在减少,反应的速度在增加;
同样温度开始反应,反应后温度比反应前提高,这说明是放热反应;
故答案为:H2O2溶液的溶质质量分数越大,反应越快;放热;
(3)从提高温度、增大物之间的接触面积都可以加快化学反应的速率分析即可,如MnO2颗粒大小、环境温度、气压、是否振荡等
故答案为:MnO2颗粒大小、环境温度、气压、是否振荡等.

点评 本题通过对比实验结果的分析,找到事物的内在联系,考查了学生分析问题的能力,同时也是对影响反应速率因素这一知识点的重点考查.

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13.请结合图所示实验装置回答有关问题:
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1)盛取较多量药品反应的仪器是h(用序号填空)
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17.阅读材料,回答问题:
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18.能将NaCl、Na OH、H2SO4三种溶液一次性鉴别出来的试剂是(  )
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