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    某化学兴趣小组同学为了研究影响分子运动速率的因素，如下图所示，玻璃管左、右两端分别放有脱脂棉，注射器中分别装有浓盐酸和浓氨水。浓氨水挥发出来的氨气（NH3）和浓盐酸挥发出来的氯化氢（HCl）能发生如下反应，NH3+ HCl=NH4Cl。两个注射器同时向脱脂棉靠]近里边的部位注入等体积的液体，过一会，先在A处产生大量白烟，然后白烟逐渐充满整个试管。

     根据现象回答问题：

    （1）生成物NH4Cl常温下的状态是    （填“固体”、“液体”或“气体”）;

    （2）有同学认为先在A处产生白烟是因为HCl分子比NH3分子运动速度慢，请你分析影响分子运动速度的因素可能是     ；

    （3）影响分子运动速率的因素还有温度，请举出生活中的一个实例     ；

    （4）该实验中的注射器也可改用胶头滴管直接滴入液体，相比较用注射器的优点是 。

     

    【答案】

    （1）固体  （2）分子的质量大小或者相对分子质量大小（合理即给分）  （3）阳光下或者温度高衣服干得快，温度高水蒸发的快，糖在热水里比在冷水里溶解的快等合理即可 （4）易于控制加入液体的体积，节省药品；减少气体挥发造成的污染（合理即可）

    【解析】

    试题分析：（1）通过题干描述的现象在A处产生大量白烟，可知氯化铵是固体，因为烟是固体物质悬浮于空气中形成的。（2）因为温度、压强等外界条件都相同，所不同的是氯化氢和氨气的相对质量不同，应从这个方面进行思考。（3）温度越高分子运动的越剧烈，如湿衣服在阳光下干的快，蔗糖在热水里比在冷水中溶解的快等。（4）注射器与胶头滴管相比较，注射器优点在于易于控制加入液体的体积，节省药品等。   

    考点：分子的特征，影响分子运动的因素。

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    18、有六种无色溶液，它们分别为碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、稀硫酸、氯化钡、氢氧化钡中的一种，由于标签脱落，无法辨认．某化学兴趣小组同学为鉴别它们，将其分别编号为A、B、C、D、E、F，设计如下图方案鉴别，结果该小组成功确定了六种溶液．

    请回答下列问题：
    （1）有色试剂X为
    紫色石蕊
    （填名称）．
    （2）A为
    H2SO4
    ；B为
    Ba（OH）2
    ；（填化学式）
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    A+F：
    H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
    ．
    A+D：
    Na2CO3+H2SO═Na2SO4+CO2↑+H2O
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组同学为测定镁铜合金中镁的质量分数，称取3.0g合金样品，将60.0g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下．
    稀硫酸用量 剩余固体质量
    第一次加入10.0g m
    第二次加入10.0g 2.0g
    第三次加入10.0g 1.5g
    第四次加入10.0g 1.0g
    第五次加入10.0g 0.6g
    第六次加入10.0g 0.6g
    （1）测定过程中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）表格中，m=
     
    g．
    （3）该镁铜合金中镁的质量分数为
     
    ．
    （4）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．
     
    （请写出计算过程，结果精确到0.1%）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂，某化学兴趣小组同学为探究其组成，进行了如下实验．
    （1）甲同学取少量该物质在足量的氧气中充分燃烧，经检验生成物是水和二氧化碳，由此可得出的结论是
    C
    C
    （选填序号）．
    A．该物质中只含有碳、氢元素
    B．该物质中只含有碳、氧元素
    C．该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
    D．该物质由碳、氢、氧三种元素组成
    （2）乙同学取3.6g该物质在足量的氧气中充分燃烧，经测定生成5.4g水和11g二氧化碳．5.4g水中含氢元素
    0.6
    0.6
    g，11g二氧化碳中含碳元素
    3
    3
    g，则该物质中
    不含
    不含
    氧元素（选填“含有”或“不含”）．
    （3）丙同学根据乙同学的实验数据和分析结果，进一步计算出该物质中碳原子和氢原子的个数比为
    5：12
    5：12
    （填最简整数比）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?巴中）某化学兴趣小组同学为测定锌铜合金中锌的质量分数，称取8.0克合金样品，将60.0克稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量．得到实验数据如下．
    稀H2SO4用量 剩余固体质量
    第一次加入10.0克 m
    第二次加入10.0克 5.4克
    第三次加入10.0克 4.1克
    第四次加入10.0克 2.8克
    第五次加入10.0克 1.6克
    第六次加入10.0克 1.6克
    （1）表格中，m=
    6.7
    6.7
    克．
    （2）该锌铜合金锌的质量分数为
    80%
    80%
    ．
    （3）计算所用稀H2SO4中溶质的质量分数．（请写出计算过程，结果精确到0.1%）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组同学为探究铁和铜的金属活泼性强弱，如果你是其中的成员，请你帮助设计实验：
    （1）你要选择的药品有
    铁丝，硫酸铜溶液
    铁丝，硫酸铜溶液
    ；
    （2）将你的实验操作和对应现象、结论填于表．
    实验操作 现    象 结    论

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