精英家教网 > 初中化学 > 题目详情

实验室有一瓶浓盐酸,瓶上标签如图所示,请你根据标签上提供的数据解答下列问题.
(1)配置100g7.3% 的稀盐酸,需要该浓盐酸的质量是________.
(2)利用刚配置好的稀盐酸测定由两种金属组成的合金的成分.取20g该合金粉末与之恰好完全反应后过滤(假设滤液无损失),将滤渣洗涤、干燥为13.5g,在空气中充分灼烧此滤渣,得到黑色固体粉末,将黑色粉末与足量的稀硫酸混合,粉末完全溶解,得到蓝色溶液.
①假设合金中能与盐酸反应的金属的元素符号为M (在化合物中该元素为+2 价),则发生化学反应的化学方程式为:________.
②该合金的组成为________.
③若反应后的滤液中只有一种溶质,向反应后所得滤液中加入水29.7g,则此时溶液中溶质的质量分数是多少?

解:(1)解:设需要该浓盐酸的质量是为m,则m×36.5%=lOOg×7.3%,解得m=20g;
(2)①金属与酸反应生成盐和水,在化合物中M元素为+2价,所以其氯化物的化学式为MCl2,所以方程式为:M+2HCl=MCl2+H2↑;
②根据信息“将滤渣洗涤、干燥为13.5g,在空气中充分灼烧此滤渣,得到黑色固体粉末,将黑色粉末与足量的稀硫酸混合,粉末完全溶解,得到蓝色溶液”推出滤渣中有铜.
设M的相对原子质量为R,20g-13.5g=6.5g,氯化氢的质量为100g×7.3%=7.3g,则
M+2HCl=MCl2+H2
R 73
6.5g 7.3g
=
解得R=65,所以M为锌;
③设反应生成氯化锌的质量为Y,生成氢气的质量为Z,
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
73 136 2
7.3g Y Z
=,解得Y=13.6g
=,解得Z=0.2g
反应后的溶液质量为lOOg+6.5g-0.2g+29.7g=l36.0g,反应后溶液的溶质质量分数为×100%=10%.
答:反应后溶液的溶质质量分数为10%.
故答案为:(1)20g;(2)①M+2HCl=MCl2+H2↑;②Cu、Zn;③10%.
分析:(1)根据溶液稀释时溶质质量不变计算.
(2)①根据金属能和酸反应生成盐和氢气的性质书写方程式.
②根据信息“将滤渣洗涤、干燥为13.5g,在空气中充分灼烧此滤渣,得到黑色固体粉末,将黑色粉末与足量的稀硫酸混合,粉末完全溶解,得到蓝色溶液”推出滤渣中有铜,根据M的质量与盐酸中溶质的质量计算M的相对原子质量,再判断元素种类.
③根据根据化学方程式计算溶质的质量,根据质量守恒定律计算反应后溶液的质量,再根据溶液中溶质质量分数的计算公式计算出最后结果.
点评:化学计算是化学考查的热点之一,特别是关于化学式的计算、关于溶液的计算、关于化学方程式及方程式与溶液溶质质量分数相结合的计算,在考查中出现的频度最高.
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:

精英家教网实验室有一瓶浓盐酸,瓶上标签内容如图所示,请你根据标签上提供的数据解答下列问题:
(1)用40mL该浓盐酸可以配制溶质质量分数为18.25%的盐酸
 
g
(2)取13.8gR2C03(R为未知金属元素)固体完全溶于水得到100g溶液,加入一定质量溶质质量分数为34.2%的Ba(OH)2溶液,恰好完全反应,过滤,得到沉淀的质量为19.7g.再向所得的滤液中滴入酚酞指示剂,溶液变红,逐滴加入一定质量刚配好的盐酸,溶液刚好变成无色.
①R2C03发生反应的化学方程式为
 

②利用已知条件求解所加Ba(OH)2溶液质量(x)的比例式为
 

③R的元索符号是
 

④加入盐酸的质量为
 

⑤若向反应后所得溶液中加入127.7g水,则此时溶液中溶质的质量分数是
 
(指示剂的质量忽略不计).

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:

精英家教网实验室有一瓶浓盐酸,瓶上标签如图所示,请你根据标签上提供的数据解答下列问题.
(1)配制1OOg 7.3%的稀盐酸,需要该浓盐酸的质量是
 

(2)利用刚配制好的稀盐酸测定由两种金属组成的合金的成分.取20g该合金粉末于一只大烧杯,再加入刚配好的稀盐酸1OOg,
恰好完全反应后过滤(假设滤液无损失),将滤渣洗涤、干燥为13.5g,在空气中充分灼烧此滤渣,得到黑色固体粉末,将黑色粉末与足量的稀硫酸混合,粉末完全溶解,得到蓝色溶液.
①假设合金中能与盐酸反应的金属其元素符号为M(在化合物中该元素为+2价),则发生反应的化学方程式为
 

②利用已知条件求解反应生成氢气质量(x)的比例式为
 

③该合金的组成为
 

④若反应后的滤液中只有一种溶质,向反应后所得滤液中加入水29.7g,则此时溶液中溶质的质量分数是
 

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:

实验室有一瓶浓盐酸,瓶上标签如图所示,请你根据标签上提供的数据解答下列问题.
(1)配置100g7.3% 的稀盐酸,需要该浓盐酸的质量是
20g
20g

(2)利用刚配置好的稀盐酸测定由两种金属组成的合金的成分.取20g该合金粉末与之恰好完全反应后过滤(假设滤液无损失),将滤渣洗涤、干燥为13.5g,在空气中充分灼烧此滤渣,得到黑色固体粉末,将黑色粉末与足量的稀硫酸混合,粉末完全溶解,得到蓝色溶液.
①假设合金中能与盐酸反应的金属的元素符号为M (在化合物中该元素为+2 价),则发生化学反应的化学方程式为:
M+2HCl=MCl2+H2
M+2HCl=MCl2+H2

②该合金的组成为
Cu、Zn
Cu、Zn

③若反应后的滤液中只有一种溶质,向反应后所得滤液中加入水29.7g,则此时溶液中溶质的质量分数是多少?

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:

精英家教网实验室有一瓶浓盐酸,瓶上标签的部分内容如图所示,请你根据标签上提供的数据解答下列问题:
(1)为了证明该瓶盐酸显酸性,你可以采取的做法是
 
.(简单描述即可)
(2)取出200g该浓盐酸,稀释成18.25%的稀盐酸,需要加入水的质量为
 
g.
(3)现用刚配好的100g 18.25%的盐酸与足量的锌粒完全反应,理论上可以生成氢气的质量是多少?(反应化学方程式:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑)

查看答案和解析>>

同步练习册答案