Question

化学兴趣小组的同学取10g某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水．也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为100g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示，试回答下列问题：
（1）从右图中可以看出，完全反应后生成氢气的质量为

 

g．
（2）样品中锌的物质的量为

 

mol．
（3）所加稀硫酸中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：1）图象中曲线折点表示恰好完全反应，此时生成氢气的质量为0.2g；
（2）根据反应的化学方程式，由放出氢气的物质的量计算样品中锌的物质的量；
（3）根据反应的化学方程式，由产生氢气的质量计算稀硫酸中溶质的质量，用溶液中溶质质量分数公式，求出稀硫酸中溶质的质量分数．

解答：解：（1）锌与硫酸恰好完全反应时即曲线的折点，此时所产生氢气的质量为0.2g；
（2）设锌的物质的量x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
1mol          1mol
x             

0.2g

2g/mol

1mol

x

=

1mol

0.2g 2g/mol

x=0.1mol
（3）设，硫酸中溶质的质量为y，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑ 
    98         2
    Y         0.2g

98

y

=

2

0.2g

y=9.8g
所加稀硫酸中溶质的质量分数为

9.8g

100g

×100%=9.8%
答案：（1）0.2     （2）0.1  
（3）9.8%

点评：解答此类问题的根本点在于对反应图象的曲线进行分析，明确曲线的折点常常表示此时恰好完全反应是解题的关键．