Question

17．用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，其反应原理是：2CaCO₃+O₂+2SO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂．如果100kg废气中含有1.6kg二氧化硫，则至少需要含90%碳酸钙的石灰石多少千克才能将其完全吸收（计算结果保留一位小数）？

Answer 1

分析 根据二氧化硫的质量利用化学方程式即可求出碳酸钙的质量，进而求出石灰石的质量即可．

解答 解：设至少需要含90%的碳酸钙的石灰石的质量为x
2CaCO₃+O₂+2SO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂
200       128
90%×x     1.6kg
 $\frac{200}{90%×x}=\frac{128}{1.6kg}$
x=2.8kg
答：至少需要含90%的碳酸钙的石灰石的质量为2.8kg．

点评 根据化学方程式的计算属于难度比较大的题，也是学生经常出错的题型．综合性比较强，并认真分析，综合把握，从而突破本难点．