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    如表是元素周期表的一部分
    族

    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    一 1氢 2氦
    二 3锂 4铍 5硼 6碳 7氮 8氧 9氟 10氖
    三 11钠 12镁 13铝 14硅 15磷 16硫 17氯 18氩
    （1）写出第三周期金属元素的符号
    Na、Mg、Al
    Na、Mg、Al
    ；
    （2）地壳里含量最多的元素在第
    二
    二
    周期；含量最多的金属元素在第
    三
    三
    周期；
    （3）写出13号元素与17号元素结合的化学式
    AlCl3
    AlCl3
    ；
    （4）第6号元素的氧化物有两种，其中可作燃料的是
    CO
    CO
    （填化学式）；而另一种可用于灭火，实验室制取该气体的化学方程式为：
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    ．
    分析：（1）元素符号的书写“一大二小”．
    （2）地壳中元素含量由高到低居前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁，以表查询周期数．
    （3）原子序数为13的元素的原子易失去3个电子，带3个正电荷；原子序数为17的元素的原子易得1个电子，带1个负电荷，能形成稳定的化合物；
    （4）第6号元素为碳元素，氧化物由一氧化碳和二氧化碳两种．
    解答：解：（1）第三周期金属元素为钠、镁、铝其元素符号分别为：Na、Mg、Al；
    （2）地壳里含量最多的元素是氧，由表中可知在第二周期；含量最多的金属元素是铝，在第三周期；
    （3）原子序数为13的元素的原子易失去3个电子，带3个正电荷；原子序数为17的元素的原子易得1个电子，带1个负电荷，故原子序数为13、17的元素组成化合物的化学式：AlCl3；
    （4）第6号元素为碳元素，氧化物由一氧化碳和二氧化碳两种，其中一氧化碳具有可燃性，可作燃料，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，可用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    故答案为：（1）Na、Mg、Al；（2）二，三；（3）AlCl3；（4）CO，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    点评：本题考查学生根据元素周期表中所给信息应用到实际中解题的能力和有关化学用语的书写，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    如表是元素周期表的一部分，根据表中内容回答：
    族
    周期    		 IA   0
    一 1   H
    1.008    		 ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA 2  He
    4.003
    二 3  Li
    6.941    		 4  Be
    9.012    		 5  B
    10.8l    		 6  C
    12.01    		 7  N
    14.0l    		 8  O
    16.00    		 9  F
    19.00    		 10  Ne
    20.18
    三 11  Na
    22.99    		 12  Mg
    24.31    		 13  Al
    26.98    		 14  Si
    28.09    		 15   P
    30.97    		 16  S
    32.06    		 17 Cl
    35.45    		 18  Ar
    39.95
    （1）图中硫元素的原子核电荷数为
    16
    16
    ，Be元素的相对原子质量为
    9.012
    9.012
    ；
    （2）相对原子质量为22.99的元素属于
    金属
    金属
    元素（填“金属”或“非金属”）；
    （3）表中不同种元素间最根本的区别是
    A
    A
    （填字母）．
    A．质子数不同      B．相对原子质量不同       C．中子数不同
    （4）为某元素的原子结构示意图，该元素位于元素周期表中第
    三
    三
    周期第ⅢA族．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?沙湾区二模）元素周期律是学习和研究化学的重要工具．如表是元素周期表的部分信息：
    1H
    氢    		 2He
    氦
    3Li
    锂    		 4Be
    铍    		 5B
    硼    		 6C
    碳    		 7N
    氮    		 8O
    氧    		 9F
    氟    		 10Ne
    氖
    1l Na
    钠    		 12Mg
    镁    		 13A1
    铝    		 14Si
    硅    		 15P
    磷    		 16S
    硫    		 17C1
    氯    		 18Ar
    氩
    下列说法不正确的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    如表是元素周期表的一部分，根据此表回答下列问题：
    族
    周期    		 IA   0
    一 1 H
    1.008    		 ⅡA ⅢA ⅣA V A ⅥA ⅦA 2 He
    4.003
    二 3 Li
    6.941    		 4 Be
    9.012    		 5 B
    10.8l    		 6 C
    12.01    		 7 N
    14.0l    		 8 O
    16.00    		 9 F
    19.00    		 10 Ne
    20.18
    三 11 Na
    22.99    		 12 Mg
    24.31    		 13 Al
    26.98    		 14 Si
    28.09    		 15 P
    30.97    		 16 S
    32.06    		 17 Cl
    35.45    		 18 Ar
    39.95
    （1）镁元素的质子数是
    12
    12
    ；Be元素的相对原子质量为
    9.012
    9.012
    ．
    （2）地壳中含量最多的金属是
    Al
    Al
    ；S元素最外层电子数为
    6
    6
    ．
    （3）根据元素周期表可查到元素的信息是
    ABD
    ABD
    （填字母）．
    A．质子数      B．相对原子质量      C．中子数    D．核电荷数
    （4）根据元素周期表中的规律，可推断出原子序数为19的元素，位于周期表中第
    四
    四
    周期．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如表是元素周期表的一部分．回答下列问题：
    族
    周期    		 ⅠA 0
    一 1H
    1.008    		 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2He
    4.003
    二 3Li
    6.991    		 4Be
    9.012    		 5B
    10.80    		 6C
    12.01    		 7
     
    14.01    		 8O
    16.00    		 9F
    19.00    		 10Ne
    20.18
    三 11
     
    22.99    		 12
     
    24.31    		 13Al
    26.98    		 14
     
    28.09    		 15P
    30.97    		 16
     
    32.02    		 17
     
    35.45    		 18Ar
    39.95
    （1）氟原子的相对原子质量为______．
    （2）相对原子质量为35.45的元素属于______（填“非金属”、“金属”）．
    （3）地壳中含量最多的金属元素是______．
    （4）表中不同种元素最本质的区别是______（填字母）．
    A．相对原子质量不同B．中子数不同C．质子数不同
    （5）分析第二周期的元素，从锂到氖，随着原子序数的递增，它们的核电荷数有什么变化规律？______
    （6）分析第ⅠA族各元素原子最外电子层上电子数有什么特点？______．

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