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16.某化学兴趣小组的同学对食品保鲜袋元素组成进行了如下研究.
注:①碱石灰是由NaOH和CaO组成混合物,可以吸收二氧化碳和水;
②此处无水硫酸铜可作吸水剂,且吸水后由白色变为蓝色.
【提出猜想】保鲜袋可能由“碳、氢、氧”中的两种或三种元素组成.
【实验设计】小组同学设计了如图实验装置,利用燃烧法测定保鲜袋的元素组成.

【实验步骤】
(1)按上图图示连接好仪器.
(2)检查装置的气密性.
(3)按图示装好药品和1.8g剪碎的保鲜袋样品,除D、E、F外将仪器按原图组装.
(4)向A中缓慢注水一段时间后,将已称重的D、E两干燥管和未称重的F干燥管接到C的尾端.(注:D、E称重质量分别为140g和180g)
(5)点燃C处的酒精灯,直至保鲜袋子碎片完全燃烧.
(6)熄灭酒精灯并继续向A中注水一段时间.
(7)充分吸收后,分别对D、E进行第2次称重.(注意:D、E称重质量分别为143.6g和184.4g)
【实验分析】
(1)B处的浓硫酸的作用是吸收水分.F处干燥管的作用防止空气中的水分和CO2进入E装置.
(2)在步骤上述(4)中要向A中缓慢注水一段时间是为了排出玻璃管C中的空气,将足量的氧气充入到C装置中,确保样品完全燃烧.
(3)熄灭酒精灯后继续向A中注水一段时间是为了使C中的水蒸气及CO2气体完全排出,被D、E装置充分吸收.
(4)则该食品保鲜袋的元素组成中是否含有氧元素有.(填“有”或“无”).理由是(143.6g-140g)×$\frac{2}{18}$+(184.4g-180g)×$\frac{12}{44}$=1.6g<1.8g(列算式说明.)

分析 (1)根据浓硫酸具有吸水性、碱石灰能吸收空气中的水分和二氧化碳分析作用;
(2)根据装置内含有空气且氧气的含量较低分析回答;
(3)根据装置内有残留的水蒸气和二氧化碳分析熄灭酒精灯后继续向A中注水一段时间的目的;
(4)根据质量守恒定律分析.

解答 解:(1)由于浓硫酸具有吸水性,B处的浓硫酸的作用是吸收水分;由于碱石灰能吸收空气的水分和二氧化碳,F处干燥管的作用防止空气中的水分和CO2进入E装置.
(2)由于装置内含有空气,氧气的含量较低,所以在步骤上述(4)中要向A中缓慢注水一段时间是:为了排出玻璃管C中的空气,将足量的氧气充入到C装置中,确保样品完全燃烧.
(3)由于装置内有残留的水蒸气和二氧化碳.所以,熄灭酒精灯后继续向A中注水一段时间是为了:使C中的水蒸气及CO2气体完全排出,被D、E装置充分吸收;
(4)由于氢元素和碳元素的质量之和为:(143.6g-140g)×$\frac{2}{18}$+(184.4g-180g)×$\frac{12}{44}$=1.6g<1.8g
所以含有氧元素.
故答为:(1)吸收水分,防止空气中的水分和CO2进入E装置.
(2)排出玻璃管C中的空气;将足量的氧气充入到C装置中,确保样品完全燃烧.
(3)使C中的水蒸气及CO2气体完全排出,被D、E装置充分吸收.
(4)有,(143.6g-140g)×$\frac{2}{18}$+(184.4g-180g)×$\frac{12}{44}$=1.6g<1.8g.

点评 本题考查了物质的组成和构成,注意宏观概念和微观概念描述上的差别,注意利用实验数据及其计算方法.

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