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    1．（1）我国从今年5月1日起，酒驾入刑．“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2Cr2（ SO4）3+2CO2↑+9X，反应中红色的CrO3转变为绿色Cr2（ SO4）3，其中X的化学式为H2O．
    （2）下图为某化学反应的微观模拟图，“○”和“●”分别表示两种不同元素的原子：
    由“○●”聚集成的物质可能（填“可能”或“不可能”）是氧化物，参加反应的两种反应物的分子个数比为2：1，此反应的基本反应类型为化合反应．
    （3）已知m1g镁条在空气中完全燃烧，生成m2g氧化镁（不考虑其它反应），m1＜m2（选填“=”、“＞”或“＜”）．

    分析 （1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，分别统计出反应前后原子种类及个数，比较分析就可以求出所的物质的化学式；
    （2）根据图示可以看出，此反应是两个甲分子和一个乙分子反应生成两个生成物分子，据此解答即可．
    （3）依据质量守恒定律的内容分析产物的质量大于镁条的质量；

    解答 解：（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为C，2；H，18；Cr，4；O，37；S，6；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为C，2；Cr，4；O，28；S，6；比较分析可知X中含有H和O元素，其原子个数分别为2和1，故X的化学式为H2O．
    （2）根据图示可以看出反应前后存在没有参与反应的分子，所以该图示可以转化为如图的情况：

    氧化物中含有两种元素且其中一种是氧元素， 中如果存在氧原子则该物质可能是氧化物；
    由图示可知参加反应的甲、乙两种反应物分子的个数比为2：1，该反应的反应物是两种生成物是一种，所以该反应是化合反应；
    （3）根据质量守恒定律，生成氧化镁的质量=参加反应的镁的质量+氧气的质量，所以m1小于m2；
    答案：（1）H2O；（2）可能；2：1；化合反应；（3）＜．

    点评 此题主要考查学生对质量守恒定律的实际运用，只有掌握了这一知识的内涵，才能自由驾御．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    12．现有两组实验小组的同学参与“测定空气中氧气的体积分数”实验．

    （1）甲组同学采用课本实验装置（图2），他们先用图1的组合装置在空气中点燃红磷，然后慢慢地将燃烧匙从上到下插入广口瓶中，目的使上、下层空气中的氧气都能得到充分消耗，直到橡皮塞塞紧瓶口，红磷在瓶中继续燃烧直到熄灭，等广口瓶冷却后，打开止水夹．但这样测出的氧气的体积分数明显大于1/5．请分析原因可能向瓶口塞入胶塞过慢由于磷燃烧放热使瓶内气体被赶出一部分
    （2）该装置本身在设计上还存在一定的缺陷，也是造成实验误差的原因，请分析其中一种缺陷，说明这种缺陷造成误差的理由燃烧时弹簧夹没有夹紧导致气体受热膨胀而出，最后进入液体多．
    （3）乙组同学先查阅资料（如下表），然后对课本上的实验装置进行了图3所示的改进，右端玻璃管上端开口（其它仪器忽略）．
    颜色、状态熔点/℃着火点/℃密度/（g/cm3）
    红磷暗红色固体5902402.34
    白磷白色或黄白色固体44.1401.82
    ①乙组同学红磷换成了白磷的优点是白磷的着火点低，可以较容易的发生燃烧．
    ②大家用改进的实验装置进行实验，待玻璃管冷却、管内白色的烟幕消失时，左玻璃管内的液面上升了一段距离，此时他们应该怎样操作之后，才能读取左管页面的刻度待充分反应后．冷却到原来的状况，调整两边的高度使容器左右中的液面保持水平，记录液面刻度．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    13．从C、H、O、Na四种元素中，选出有关元素，按下列要求组成化合物
    （1）可溶性碱NaOH；（2）金属氧化物Na2O；（3）酸H2CO3；
    （4）盐Na2CO3；（5）既不与酸反应，也不与碱反应的氧化物CO或H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    9．“空气中氧气含量的测定”有多种方法．甲生设计了如图所示的实验方案：在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开铁夹，水注入集气瓶．回答下列问题：
    （1）反应结束后，打开铁夹，水自动注入集气瓶的直接原因是瓶内氧气消耗导致瓶内压强变小．
    （2）若进入的水量小于瓶内空气体积五分之一的可能原因红磷不足，装置漏气（写两条）．若进入的水量超过空气体积的五分之一的可能原因弹簧夹未夹紧（写一条）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    16．我们知道有多种途径可以获得氧气．如：A．电解水    B．分离液态空气C．加热高锰酸钾         D．分解过氧化氢  E．▲
    （1）相信你在E处还可以写出另一种制取氧气的方法（写化学方程式）2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
    （2）若用图1装置加热高锰酸钾制取氧气：写出标号仪器的名称  ①试管   ②集气瓶；
    该反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是防止发生倒吸，炸裂试管，此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象最可能的原因是试管口没有放一团棉花；
    （3）若分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如图2：要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是甲（选填“甲”或“乙”）； 
    （4）若用丙装置干燥生成的氧气，丙中盛放能吸水的浓硫酸，气体应从a（选填“a”或“b”）端导入．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    6．写出下列对应的化学符号或名称
    氯离子Cl-  两个亚铁离子2Fe2+  硫酸根离子SO42-硫酸铝Al2（SO4）3
    氯化镁MgCl2氢气分子H2  氢离子H+   硫酸铵（NH4）2SO4 氢氧化钡Ba（OH）2
    碳酸钠Na2CO3硝酸HNO3 氮气N2 H2SO4硫酸 AgCl氯化银．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．钙是人体必需的元素，它是构成骨骼、牙齿的重要成分．人们可以从牛奶、蔬菜等食物中得到所需的钙元素．如果从食物中摄取的钙元素不足，还可以用葡萄糖酸钙、碳酸钙等的含钙药物来补充，人称“补钙”．
    （1）葡萄糖酸钙[化学式是Ca（C6H11O7）2]的相对分子质量是430，其中钙、碳、氢、氧四种元素的质量比是20：72：11：112．
    （2）葡萄糖酸钙中质量分数最低的是氢元素
    （3）某人每天需用含1g碳酸钙[化学式是CaCO3]的药物“补钙”，则他每天补充的钙元素是0.4g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    10．我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．其生产工艺流程示意图如下：

    （1）粗盐水中主要含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，工业上常用加入稍过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及适量的盐酸等除杂、精制．则加入试剂合理的顺序为NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液或BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸（只写一种）．加盐酸的作用是（用化学方程式表示）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑、HCl+NaOH═NaCl+H2O．
    OH-SO42-CO32-
    Mg2+不溶微
    Ca2+微微不
    Ba2+溶不不
    （2）制碱原理为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，该反应原理可看作是由①CO2+NH3+H2O═NH4HCO3和②NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl两个反应加合而成，则反应类型为复分解反应．
    （3）X的化学式为CO2．
    （4）Y是滤液中的最主要成分，Y与Ca（OH）2反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为氯化铵，Y的化学式为NH4Cl，写出Y的一种用途氨气．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．晓晓将一盆绿色植株在黑暗中放置了48小时，然后选择其中的一片绿叶进行研究．先剪断叶片的主叶脉（如图所示），再将绿色植株放在阳光下照射2到4小时，发现K处不能正常制造淀粉，其中原因是K处叶片缺少（　　）
    A．叶绿素B．O2C．CO2D．H2O

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