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    还原某金属R的氧化物2.32克，可得到金属1.68克．若已知金属R的相对原子质量为56，则此金属氧化物化学式为（　　）
    A、R2O3B、R3O4C、RO2D、RO
    分析：可设出金属氧化物的化学式，利用金属氧化物与氢气反应的化学反应方程式，将纯物质的量代入方程式来列式计算．
    解答：解：设金属氧化物的化学式为RxOy，
    已知2.32g金属氧化物、得到1.68g金属、金属的相对原子质量为56，
    则：RxOy→xR，
       56x+16y       56x
        2.32g       1.68g
     
    56x+16y
    56x
    =
    2.32g
    1.68g
     
    解得  x：y=3：4
    即金属氧化物的化学式为R3O4，
    故选B．
    点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算来确定物质的化学式，在解答中可采用正向思维将氧化物的化学式当作已知来分析，学生应注意思维的顺序和格式的规范．
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    A．R2O　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   B．RO

    C．R2O3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  D．RO3

     

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    [　　]

    A．
    B．RO
    C．
    D．

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    C．RO2
    D．RO

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