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还原某金属R的氧化物2.32克,可得到金属1.68克.若已知金属R的相对原子质量为56,则此金属氧化物化学式为(  )
A、R2O3B、R3O4C、RO2D、RO
分析:可设出金属氧化物的化学式,利用金属氧化物与氢气反应的化学反应方程式,将纯物质的量代入方程式来列式计算.
解答:解:设金属氧化物的化学式为RxOy
已知2.32g金属氧化物、得到1.68g金属、金属的相对原子质量为56,
则:RxOy→xR,
   56x+16y       56x
    2.32g       1.68g
 
56x+16y
56x
=
2.32g
1.68g
 
解得  x:y=3:4
即金属氧化物的化学式为R3O4
故选B.
点评:本题考查学生利用化学反应方程式的计算来确定物质的化学式,在解答中可采用正向思维将氧化物的化学式当作已知来分析,学生应注意思维的顺序和格式的规范.
练习册系列答案
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还原某金属R的氧化物46.4g,可得该金属36.8g,已知该金属的相对原子质量为184,则此氧化物是( )

AR2O                               BRO

CR2O3                              DRO3

 

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科目:初中化学 来源:北京名校精典初中化学习题集 题型:013

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[  ]

A.
B.RO
C.
D.

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A.R2O3B.R3O4C.RO2D.RO

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还原某金属R的氧化物2.32克,可得到金属1.68克.若已知金属R的相对原子质量为56,则此金属氧化物化学式为( )
A.R2O3
B.R3O4
C.RO2
D.RO

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