Question

【题目】某铜学用锌和稀硫酸做了如下实验，并进行相关的定量分析．将一定量的锌放入试管中，向其中加入98g质量分数为10%的稀硫酸，恰好完全反应．
（1）请计算生成氢气的质量（写出计算过程）．
（2）通过已知数据还能求出的量有（填字母，符合题意的选项都选）．
a．参加反应锌的质量 b．生成硫酸锌的质量
c．稀硫酸中水的质量 d．反应后溶液中溶质质量分数．

Answer 1

【答案】
（1）

将一定量的锌放入试管中，向其中加入98g质量分数为10%的稀硫酸，恰好完全反应．消耗稀硫酸中溶质质量=98g×10%=9.8g

设反应放出氢气的质量为x

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

98 2

9.8g x

x=0.2g

答：生成氢气的质量为0.2g；

（2）abcd
【解析】解：（1）将一定量的锌放入试管中，向其中加入98g质量分数为10%的稀硫酸，恰好完全反应．消耗稀硫酸中溶质质量=98g×10%=9.8g
设反应放出氢气的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
98 2
9.8g x

x=0.2g
答：生成氢气的质量为0.2g；
（2）由生成氢气的质量，根据反应的化学方程式，计算出锌的质量，生成硫酸锌的质量，反应后溶液中溶质质量分数；
稀硫酸中水的质量可以根据稀硫酸中溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量解答．
答案：（1）生成氢气的质量为0.2g；（2）abcd
【考点精析】认真审题，首先需要了解根据化学反应方程式的计算(各物质间质量比=系数×相对分子质量之比)．