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锌与盐酸(HCl)反应生成氯化锌和氢气.计算13g锌与足量的盐酸反应后,可得氢气多少克?这些氢气在标准状况下的体积多少升?(标准状况下氢气的密度是0.09克/升)

解:设可得氢气的质量为x,
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65 2
13g x
x=0.4g
这些氢气在标准状况下的体积为≈4.4L.
答:可得氢气0.4g,这些氢气在标准状况下的体积为4.4L.
分析:根据参加反应锌的质量,由反应的化学方程式计算出产生氢气的质量即可;由体积计算公式,计算出氢气在标准状况下的体积即可.
点评:本题难度不大,掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题,解题时要注意解题的规范性.
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:

为了测定某铜锌合金中铜的质量分数,取合金样品跟稀盐酸反应.三次实验的有关数据如下表:
实验编号 所需合格样品的质量/g 所取稀盐酸的质量/g 生成氢气的质量/g
1 10.0 40.0 0.1
2 10.0 50.0 0.1
3 20.0 36.5 0.1
(1)根据上表中的数据分析,当铜锌合金中的锌与稀盐酸中的HCl恰好完全反应时,合金样品的质量与稀盐酸的质量之比为
 

(2)计算该铜锌合金中铜的质量分数.
 

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

28、物质之间发生化学反应时,常伴随有明显的现象,但有些化学反应却观察不到明显的现象.某班同学为证明NaOH能与稀盐酸发生中和反应,从不同角度设计了如下实验方案,并进行实验.
【方案一】:先在NaOH稀溶液中滴加几滴酚酞试液,溶液显
色,然后再滴加盐酸,当观察到
红色褪去
,证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应.当得到无色溶液时,小虎认为这时酸与碱恰好完全反应.小英却认为这时还应该存在的另一种情况是
盐酸过量
.接着老师又提出问题:红色消失一定证明是酸与碱发生中和反应吗?他们经过讨论认为也可能是酚酞与酸反应而褪色.这时应在溶液中再滴加
酚酞(或氢氧化钠溶液)
溶液,若有
不变红(或变红)
现象,则证明不是酚酞与酸反应而褪色.
【方案二】:用pH试纸测定NaOH溶液的pH,再滴加盐酸,并不断振荡溶液,同时测定混合溶液的pH,如果测得的pH逐渐变小且小于7,则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应.这时小虎又提出疑问:pH逐渐变小,可能是由于溶液稀释造成的,不能说明一定发生了反应.小全对小虎的疑问进行了反驳,他的理由是:
碱溶液无论如何稀释,其pH值都不可能小于7

测定溶液的pH时,需在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,用
滴管或玻璃棒
把待测液滴在pH试纸上,过一会儿,将试纸的颜色与
标准比色卡
比较,从而得出溶液的pH.若对一未知溶液用湿润的pH试纸来测定溶液的pH,则测定的结果会
D

A.偏大,B.偏小,C.不变,D.以上三种可能都有
【方案三】:在试管中放入一粒NaOH固体,然后加入稀盐酸.
小华看到氢氧化钠固体消失了,认为发生了反应.而小全想了想之后却不同意小华的观点,小全的理由是:
可能是氢氧化钠溶于水
.小明用手摸了摸试管外壁,试管比较热,他认为不仅说明它们发生了反应,而且是放热反应.小全思考之后仍然不同意小明的观点,小全的理由是:
氢氧化钠溶于水也放热

乙同学和丙同学各设计了一个装置(见右图),都说在不使用温度计的情况下可以判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应.分析说明:
B
(填序号)装置更合理,理由是
B装置能排除因液体的滴入而造成烧瓶内气体排出,引起玻璃管内液面发生变化
.若选用合理的装置进行实验,当出现
玻璃管中左侧液面下降,右侧液面上升
现象时,可以说明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应.
【方案四】:可以通过测定反应前的物质不存在来判断反应的发生.将一定量的稀盐酸溶液平均分为两份,一份直接加入锌粒中,观察到的现象是
有气泡产生
;向另一份中先加入过量的NaOH溶液,再加入锌粒中,观察到
无气泡产生
现象,说明NaOH溶液和HCl溶液发生了反应.锌粒与稀盐酸反应的化学方程式为
Zn+2HCl═ZnCl2+H2

【方案五】:定量研究是化学研究中的一种重要的方法.一同学将200 mL稀盐酸平均分成两份,其中一份直接加入到w g的CaCO3中,充分反应后收集到V1体积的CO2;向另一份中先滴加一定量的NaOH溶液,充分反应后,也加入到w g的CaCO3中,反应后收集到V2体积的CO2.如果V1
V2(填“>”或“<”或“=”)也能说明NaOH溶液和HCl溶液发生了反应.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

为了测定某铜锌合金中铜的质量分数,取合金样品跟稀盐酸反应.三次实验的有关数据如下表:
实验编号所需合格样品的质量/g所取稀盐酸的质量/g生成氢气的质量/g
110.040.00.1
210.050.00.1
320.036.50.1
(1)根据上表中的数据分析,当铜锌合金中的锌与稀盐酸中的HCl恰好完全反应时,合金样品的质量与稀盐酸的质量之比为________.
(2)计算该铜锌合金中铜的质量分数.________.

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科目:初中化学 来源:不详 题型:问答题

为了测定某铜锌合金中铜的质量分数,取合金样品跟稀盐酸反应.三次实验的有关数据如下表:
实验编号 所需合格样品的质量/g 所取稀盐酸的质量/g 生成氢气的质量/g
1 10.0 40.0 0.1
2 10.0 50.0 0.1
3 20.0 36.5 0.1
(1)根据上表中的数据分析,当铜锌合金中的锌与稀盐酸中的HCl恰好完全反应时,合金样品的质量与稀盐酸的质量之比为______.
(2)计算该铜锌合金中铜的质量分数.______.

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科目:初中化学 来源:《第8单元 金属和金属材料》2011年单元测试卷(7)(解析版) 题型:解答题

为了测定某铜锌合金中铜的质量分数,取合金样品跟稀盐酸反应.三次实验的有关数据如下表:
实验编号所需合格样品的质量/g所取稀盐酸的质量/g生成氢气的质量/g
110.040.00.1
210.050.00.1
320.036.50.1
(1)根据上表中的数据分析,当铜锌合金中的锌与稀盐酸中的HCl恰好完全反应时,合金样品的质量与稀盐酸的质量之比为______.
(2)计算该铜锌合金中铜的质量分数.______.

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