【题目】(实验探究)在图1所示,将O2、CO2、湿度(测水蒸气)传感器探头放入有少量空气的保鲜袋中,打开仪器开始采集数据,然后向袋内呼出气体。采集的数据如图2所示,纵坐标均为某气体体积分数(%),横坐标均为时间(S)。据图回答下列问题:
(1)表示O2体积分数变化的曲线是_________(选填“X”、“Y”、“Z”)。
(2)根据图2在实验中200s时没有采集数据的其余气体的总体积分数为____________。
(3)Y曲线60s之后逐渐下降,可推测保鲜袋中可能出现的现象是______________。
(注意:正确回答下列问题加4分,总分不超过60分)
(反思拓展)
(1)小组同学曾认为空气成分中“其它气体和杂质”主要包括水蒸气等,由实验可判断该认识是错误的,理由是_________________。
(2)为了能保持载人飞行的飞船座舱内空气成分的稳定,科学家设想的方案是:不断把座舱内空气通过盛有过氧化钠的容器,并把处理后的气体重新充入座舱。其中过氧化钠的作用是_________________。
【答案】Z 76.86% 保鲜袋内壁有水雾 由实验可知,空气中水的体积分数为1.98%,而空气成分中其它气体和杂质体积分数只有0.03% 吸收二氧化碳和水,生成氧气
【解析】
[实验探究]
(1)由于呼出的气体中氧气的体积分数要减小,所以表示O2体积分数变化的曲线是Z。故填:Z
(2)由图表中的数据可知,200s时没有采集数据的其余气体的总体积分数为:100%﹣17.17%﹣3.67%﹣2.50%=76.86%。故填:76.86%
(3)由于水蒸气冷凝,所以Y曲线60s之后逐渐下降,可推测保鲜袋中可能出现的现象是:保鲜袋内壁有水雾。故填:保鲜袋内壁有水雾
[反思拓展]
(1)小组同学曾认为空气成分中“其它气体和杂质”主要包括水蒸气等,由实验可判断该认识是错误的,理由是:由实验可知,空气中水的体积分数为1.98%,而空气成分中其它气体和杂质体积分数只有0.03%。故填:由实验可知,空气中水的体积分数为1.98%,而空气成分中其它气体和杂质体积分数只有0.03%
(2)为了能保持载人飞行的飞船座舱内空气成分的稳定,科学家设想的方案是:不断把座舱内空气通过盛有过氧化钠的容器,并把处理后的气体重新充入座舱。其中过氧化钠的作用是:吸收二氧化碳和水,生成氧气。故填:吸收二氧化碳和水,生成氧气
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】下图是实验室常用的实验装置,请回答下列问题。
(1)写出仪器①的名称_____________。
(2)用高锰酸钾制取氧气,选用的发生装置是____________(填序号),反应的化学方程式为_______,为防止高锰酸钾粉末进入导管,该装置需做一点改进的是_________。
(3)实验室制取二氧化碳应选用的收集装置是____________(填序号),反应的化学方程式是________。图E是某同学利用报废试管设计的制二氧化碳的发生装置,该设计除了废物利用的优点外,请另写一个优点:________;
(4)注射器F用于家庭小实验,可以代替___________仪器使用;
(5)利用下图装置探究二氧化碳的性质。
①Ⅰ中证明CO2与水反应的现象:________________。
②Ⅱ、Ⅲ分别放入50 mL水和澄清石灰水,通入约500 mLCO2,观察到Ⅱ中无变化,Ⅲ中变浑浊,500 mLCO2__________溶于50 mL水中(填“部分”或“全部”)。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】某化学小组进行了如下实验探究。
(提出问题)溶液中复分解反应的实质是什么?
(查阅资料)
①电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱,能反应离子浓度大小。
②相同温度下同种溶液电导率越大,离子浓度越大。
(实验一)测定四种溶液的电导率
室温下,分别取20mL下列液体于烧杯中,插入电导率传感器如图1,测得数据如下表:(烧杯中的物质静置于空气中备用)
物质 | ①蒸馏水 | ②稀硫酸 | ③氢氧化钠溶液 | ④硫酸钡悬浊液 |
电导率/(μS/cm) | 3 | 5923 | 6316 | 3 |
(1)测出物质①④与物质②③的电导率数据差异巨大的原因是_________。
(实验二)测定氢氧化钡与稀硫酸反应过程中的电导率
室温下,将上述烧杯中的氢氧化钡溶液倒出10mL于另一烧杯中,向其中滴加2-3滴无色酚酞试液,插入电导率传感器,然后滴加稀硫酸,测得溶液的电导率变化如图2中甲曲线所示。
(2)写出氢氧化钡与硫酸反应的化学方程式:___________。
(3)M点时电导率几乎为零的原因是__________.
(4)通过对甲曲线的分析,下列说法错误的是_______(填字母序号)。
A M点前曲线下滑的过程中,H+和OH-结合成H2O,Ba2+和SO42-结合成BaSO4
B M点后溶液电导率逐渐增大,是由于BaSO4进一步解离出Ba2+和SO42-
(实验三)测定氢氧化钡与硫酸钠反应过程中的电导率
室温下,将实验二中稀硫酸改为硫酸钠溶液,重复上述实验,测得溶液的电导率变化如图2中乙曲线所示。
(5)写出硫酸钠与氢氧化钡反应的化学方程式____________。
(6)对比两曲线的最低点,N点比M点明显高的原因是_____,P点时溶液中大量含有的离子是_____(填离子符号)。
(结论)
(7)通过比较分析,结合已学知识可知,溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子结合生成了沉淀、气体或水,导致其浓度_______(填“增大”或“减小”)。
(拓展与反思)
(8)向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的二氧化碳气体,溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失。推测此过程的溶液中Ca2+的浓度变化情况是____________。
(9)实验二中刚开始时,氢氧化钡溶液的电导率小于实验一中测得的6316μS/cm,原因可能是________。
(10)若用实验一中物质②与③反应来测定电导率随时间的变化情况,你推测溶液的变化曲线可能是_____________(填“甲”或“乙”)。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】为了达到收旧、利废、节能减排的目的,从含有金属镁、铁、铜的粉末中,分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属,实验过程如下:
请回答:
(1)操作①中被磁铁吸引的金属A是_____;金属B是_____。
(2)操作a的名称是_____;在过程中需要使用玻璃棒,其作用是_____。
(3)写出步骤②所涉及的化学反应方程式_____,该反应发生的基本类型是_____。判断步骤2是否适量的依据是:_____。若没有稀硫酸,还可以加入适量的_____溶液。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】某元素R的结构示意图如图,
(1)当X=2+8+Y时,该微粒属于_____,
(2)当X<10+Y时,该微粒属于_____。
(3)若该结构示意图表示某粒子是 R﹣且核外电子数为18,则该粒子 X=_____,Y=_____。
(4)若该结构示意图表示某粒子A,其X=14,则该元素对应的氧化物为_____;
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】小刚收集到一瓶浑浊的河水,他要模拟自来水厂的净水过程,最终制成蒸馏水。其实验过程如下所示。请回答以下问题。
(1)我国规定生活饮用水的水质必须达到下述四项指标:
A.不得呈现异色 B.不得有异味 C.应澄清透明 D.不得含有细菌和病毒。
其中“C指标”可以通过________操作达到。
(2)生活中可以采用__________区分硬水和软水,可以通过__________的方法降低水的硬度。
(3)若经过操作①后,所得液体C中仍有浑浊,其原因可能是__________(填序号);
A.漏斗内的滤纸有破损 B.漏斗下端管口未靠在烧杯内壁
C.漏斗内液面高于滤纸的边缘
(4)保护水环境、珍爱水资源,是每个公民应尽的责任和义务。下列做法有利于保护水资源的是________(填序号)。
A.大量使用化肥农药 B.工业废水需处理达标后排放
C.使用含磷洗衣粉 D.生活污水直接排放
(5)在水蒸发的过程中,下列说法正确的是_________(填序号)。
A.水分子不断运动 B.水分子之间间隔不变
C.水分子分解成氢原子和氧原子 D.水分子可以保持水的物理性质
(6)请你说出生活中的一条节水措施___________________________________________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】我国航天技术迅猛发展。空间站里涉及反应:H2与CO2反应生成H2O和CH4,该反应的微观示意图如下。下列有关叙述错误的是
A. 该反应不属于置换反应B. 反应前后分子数目没有增减
C. 反应前后元素种类不变D. 反应前后原子质量没有改变
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一。该反应前后分子种类的微观示意图如图。下列说法不正确的是( )
A. 甲中氮、氢元素质量比为14:3
B. 乙的相对分子质量为32
C. 两种生成物均为化合物
D. 反应中甲与丁的分子个数比为3:2
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】下图为氢气与氯气反应的示意图。
(1)集气瓶口出现白雾的原因是_______________________________________________。
(2)从微观角度分析能闻到刺激性气味的原因____________________________________;
该化学反应的微观实质是_________________________。
(3)该反应的化学方程为_______________________________________,基本反应类型__________________。
(4)从该反应谈谈你对燃烧条件的新识______________________________。
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