【题目】实验室制取氧气(2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑)时,某同学取质量为x的高锰酸钾加热,记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图1所示,请回答下列问题。
(1)计算高锰酸钾(KMnO4)的相对分子质量=_____。
(2)t0~t1质量都不变的原因是_____。
(3)t4~t5质量都不变的原因是_____。
(4)请根据图1中数据计算高锰酸钾的质量x为多少_____?(写出计算过程)
(5)请在图2坐标中,画出固体中锰元素质量在t0~t5时段的变化示意图_____。
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【题目】二氧化硅可用于制造分离膜。“膜分离”技术(如图)能使二氧化碳穿过分离膜,而其他气体则不能透过;二氧化碳被氨水吸收生成可用作化肥的碳酸氢铵( NH4CO3)。
(1)“膜分离”技术的原理类似于化学实验中常用的_____操作。
(2)碳酸氢铵属于化肥中的_____肥,其不能与熟石灰混用的原因是_____。
(3)氨水能使无色酚酞试液变红,是因为溶液中含有_____离子(填符号)。
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【题目】化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度,将12.8g已生锈的铁片,放入一定浓度的稀盐酸中充分反应,测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如下图所示(假设铁片除有Fe2O3外,不含其他杂质)。
(1)生成氢气的质量为________g;
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为________;
(3)计算该铁片中Fe2O3的质量分数为_______________(写出计算过程)。
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【题目】如图是甲、乙、丙的溶解度曲线。
(1)t1℃时,等质量的甲、丙饱和溶液中所含溶质的质量_____(选填:甲>丙;甲<丙;甲=丙)
(2)分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时,所得溶液溶质质量分数的大小关系为_____。
(3)若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液,可采取方法_____。
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【题目】除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有:①过滤;②蒸发结晶;③加过量Na2CO3溶液;④加过量NaOH溶液;⑤加过量稀盐酸;⑥加过量BaCl2溶液。
(1)请用以上序号排序_________设计实验,完全除去氯化钠中可溶性杂质。
(2)请解释除去Na2SO4时的反应原理_________(用化学方程式表示)。
(3)过滤后若滤液浑浊,请写出一条可能的原因_________。
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【题目】逻辑推理是一种重要的化学思维方法,下列推理中,合理的是( )
A. 因为和的组成元素相同,所以它们的化学性质相同
B. 因为燃烧需要同时满足三个条件,所以灭火也要同时破坏这三个条件
C. 催化剂可以加快化学反应速率,所以任何化学反应都需要催化剂
D. 有新物质生成的变化属于化学变化,所以化学变化一定有新物质生成
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【题目】下图为甲乙两物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. t1℃时,甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%
C. t2℃时,将50克甲物质放入100克水中,得到溶液的质量为150克
D. 要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液,可以采用降温的方法
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【题目】根据下列反应事实写出相应的化学方程式。
(1)一氧化碳燃烧:____。
(2)用澄清石灰水检验二氧化碳:_____。
(3)铁和硫酸铜溶液:_____。
(4)高温煅烧石灰石:_____。
(5)用熟石灰改良含硫酸的酸性土壤:______。
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