Question

2．将5.1g镁铝合金投入过量盐酸中充分反应，得到500mL溶液和5.6L标准状况下的H₂．计算：
（1）合金中镁和铝的质量之比；
（2）所得溶液中Mg²⁺的物质的量浓度．

Answer 1

分析 （1）令镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量之和与转移电子守恒列方程解答；
（2）根据镁原子守恒n（Mg²⁺）=n（Mg），再根据c=$\frac{n}{V}$计算．

解答 解：（1）令镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol，则：
$\left\{\begin{array}{l}{24x+27y=5.1}\\{2x+3y=\frac{5.6}{22.4}×2}\end{array}\right.$
解得，x=0.1，y=0.1，
故m（Mg）：m（Al）=24g/mol×0.1mol：27g/mol×0.1mol=8：9，
答：合金中镁和铝的质量之比为8：9．
（2）n（Mg²⁺）=n（Mg）=0.1mol，故cMg²⁺=$\frac{0.1mol}{0.5L}$=0.2mol/L，
答：所得溶液中Mg²⁺的物质的量浓度为0.2mol/L．
【答案】
（1）m（Mg）：m（Al）=8：9； （2）0.2 mol/L．

点评 本题考查混合物的有关计算，比较基础，注意基础知识的理解掌握．