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    15．如图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题：

    （1）仪器a的名称是长颈漏斗；装置A、B、C中的主要现象分别是：A固体溶解产生大量气泡；B澄清石灰水变浑浊；C紫色石蕊溶液变红．
    （2）装置D中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，不能（填“能”或“不能”）说明二氧化碳的密度比空气大，理由是因二氧化碳直接通在了烧杯底部．
    （3）实验室用装置E来收集氢气时，氢气应从d端（填“c端”或“d端”）通入．
    （4）写出A处发生的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
    （5）写出B处反应的化学方程式Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．

    分析 （1）熟悉常见仪器，了解名称；了解二氧化碳的性质；
    （2）根据提供的信息和二氧化碳的性质解决问题；
    （3）根据氢气的密度小于空气的密度来确定进气端．
    （4）熟悉、识记实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学反应式的书写；
    （5）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊．

    解答 解：（1）仪器a的名称是长颈漏斗；碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳，装置A中的主要现象是：固体溶解产生大量气泡；二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以装置B中的主要现象是：澄清石灰水变浑浊；二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，所以装置C中的主要现象是：紫色石蕊溶液变红．
    （2）装置D中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，因为二氧化碳直接通在了烧杯底部，所以不能说明二氧化碳的密度比空气大；
    （3）氢气的密度小于空气的密度，用E装置收集氢气时，可从d端进，以排净瓶中的空气．
    （4）图A中是碳酸钙与稀盐酸，化学反应式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
    （5）二氧化碳能和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
    故答案为：（1）长颈漏斗；固体溶解产生大量气泡；澄清石灰水变浑浊；紫色石蕊溶液变红；
    （2）不能；因二氧化碳直接通在了烧杯底部；
    （3）d端；
    （4）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
    （5）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．

    点评 本题以实验探究的形式考查二氧化碳的灭火性、与水的反应、密度等特点，属于基础知识类题目，较好做．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．试用两种方法区别澄清的石灰水和氢氧化钠溶液：
    实验方法所选用的试剂现象及结论
    方案一
    方案二

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．如图所示的实验能证明土壤中含有空气的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列做法错误的是（　　）
    A．用熟石灰改良酸性土壤
    B．用喷漆的方法防止自行车支架生锈
    C．用炭黑制墨汁
    D．用汽油溶解油污形成溶液的方法除去餐具上的油污

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．2015年4月25日14时11分，尼泊尔发生8.1级地震．在抗震救灾中，可使用“84”消毒液（NaClO溶液）的稀溶液进行消毒．制取NaClO的化学方程式为2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O．由于“84”消毒液有一定的腐蚀性，使用时应将其稀释成0.2%-0.5%的稀溶液．
    （1）X的化学式为Cl2．
    （2）配制120kg质量分数为0.5%的“84”消毒液，需使用12%的“84”消毒液5kg．
    （3）地震后，水源受到严重污染．为了保证本地饮用水的安全，生活用水需多次消毒．
    ①如果使用二氧化氯消毒杀菌，该变化过程属于化学变化（填“物理变化”或“化学变化”）；
    ②如果使用漂白粉作为水源消毒剂，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，其化学式为Ca（ClO）2，次氯酸钙溶于水与空气中的CO2反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸（HClO）．请写出该反应的化学方程式Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO．
    （4）为防止疫病传染，需对河水处理后方可饮用，常用措施有：
    ①加热煮沸　　　　②消毒　　　　　③过滤　　　　　④自然沉降
    较合理的顺序为C（填字母序号）．
    A．③①②④B．④①③②C．④③②①D．③①④②

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    20．分析下列固体溶解度曲线和实验，回答有关问题

    （1）据A图可知，除去a中少量的b，得到纯净的a，可用冷却热饱和溶液（或冷却结晶、降温结晶）方法．
    （2）实验B中，当往试管中加入5mL稀盐酸时，观察到试管内立刻产生大量气泡，同时放热使烧杯中饱和溶液变浑浊（不考虑水蒸发），请判断，该饱和溶液中的溶质是图A中的c物质（填“a”“b”或“c”）
    （3）实验C中，烧杯中的a溶液是饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液，若要使固体a溶解，可在试管里的水中加入①（填序号）
    ①氢氧化钠         ②硝酸铵          ③氯化钠．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    7．食品包装袋中常用脱氧剂．某化学兴趣小组将脱氧剂封口打开，将其倒在滤纸上，观察到脱氧剂大部分为黑色粉末，其中还夹杂着少量红色和白色粉末．
    【提出问题】该脱氧剂中的黑色、红色粉末各是什么？
    【收集资料】
    a．铁系脱氧剂是以铁粉为主，活性炭及少量氯化钠等为辅的化学成分，使用一段时间后，铁粉与空气接触而生锈；
    b．正常条件下，氯化钠与铁粉不反应，它能加速铁粉吸氧．
    【作出猜想】
    ①黑色粉末可能是氧化铜，红色粉末可能是铜；
    ②黑色粉末可能是铁粉，红色粉末可能是氧化铁；
    小莉认为猜想①不正确，理由是脱氧剂成分中没有含铜元素的物质．
    【进行实验】
    实验编号实验操作实验现象
    ①取脱氧剂粉末加入足量稀硫酸粉末几乎全部溶解，只有少量黑色粉末未溶解，有气泡产生，溶液变成黄色
    ②取实验①的残渣灼烧，将内壁有澄清石灰水的小烧杯罩在上方澄清石灰水变浑浊
    【得出结论】
    （1）由实验①②可知，脱氧剂中黑色粉末肯定含铁和活性炭．
    （2）脱氧剂中的红色粉末是氧化铁，写出试验①中相应的化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
    【拓展延伸】
    小明认为铁生锈时会消耗氧气，因此可用此脱氧剂（实验时可滴入几滴水）测定空气中氧气的含量，装置如图所示．集气瓶的实际容积是150mL，量筒内盛100mL的水．当量筒内水面不再变化，且温度恢复至室温时，读出水面在73mL刻度处．由上述实验数据可以算出，空气中氧气的体积分数是18%．本实验的测量结果与理论值不一致，原因可能是脱氧剂不足，装置漏气．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．科学实验表明，当乙醇（C2H5OH）在人体血液中的含量超过80mg/100ml（每100ml血液中含有80ml乙醇）时，便会影响人的驾车或操作机器的能力；已知饮用某啤酒1大杯（560ml），会使血液中乙醇的含量升高30mg/100ml．回答下列问题：
    （1）乙醇中含有3种元素
    （2）乙醇的相对分子质量为46
    （3）乙醇中的氢元素的质量分数是13.0%
    （4）某司机一次饮用上述啤酒3大杯，试计算判断他驾车能力是否会受到影响？

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．写出有关化学反应的文字表达式及其所属的基本反应类型．
    （1）高锰酸钾受热解：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气；分解反应
    （2）铁在氧气中燃烧：铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁；化合反应．

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