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    13．如表是100g某品牌板栗的部分营养成分．
    总热量蛋白质糖类油脂钠维生素C
    1016kJ5.1g11.3g19g4.6mg3.3mg
    （1）食物的成分主要有七大类营养素，上表中为人体提供主要的能量来源的是糖类．
    （2）假设该板栗中的钠元素以氯化钠的形式存在，则100g该板栗中，氯化钠的质量是多少？

    分析 （1）根据人体所需营养素及其生理功能来分析；
    （2）根据元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数来分析．

    解答 解：（1）糖类、油脂、蛋白质能够为人体提供能量，糖类又是人体能量的主要供应者；故填：糖类；
    （2）由题干信息可知，100g该板栗中含有4.6mg钠元素，则氯化钠的质量为：4.6mg÷$\frac{23}{23+35.5}×100%$=11.7mg；故填：11.7mg．

    点评 本题考查了营养素的功能以及根据化学式的相关计算，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    3．如图所示为测定空气中氧气含量的装置及药品：选用实际容积为40mL的直玻璃管作反应容器，将过量的白磷放入直玻璃管，用橡皮塞塞紧直玻璃管，再与容积为60mL且润滑性良好的针筒注射器组成实验装置．假设此装置能按照设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：
    （1）实验前，打开弹簧夹，将活塞前沿从注射器的20mL处推至15mL刻度处，然后松开手，若活塞依旧能回到20mL刻度处，则说明装置气密性好；
    （2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等冷却到室温后打开弹簧夹．实验过程中可观察到的现象是注射器的活塞停在12mL；
    （3）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，玻璃管冷却到室温．实验过程中可观察到的现象是注射器的活塞先向右移动，然后停在8mL处；
    （4）若按照此实验的设想进行，实验可能遇到诸多问题，发生危险，造成实验失败．例如玻璃管发生炸裂（写出一点即可）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．亚硝酸钠（NaNO2）是一种淡黄色或白色晶体，有咸味，易潮解，易溶于水，其水溶液呈碱性；在320℃时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮气体和一种常见的助燃性气体．亚硝酸钠有毒性，能将人体血红蛋白中的+2价亚铁离子转化为+3价铁离子，使血红蛋白失去携氧能力，因此误服亚硝酸钠会使人中毒．
    （1）根据生活经验，试推断NaNO2中对人体具有毒性的微粒是（用符号表示）NO2-．
    （2）利用亚硝酸钠溶液进行如图所示的实验，试管B中可能产生的实验现象是溶液由浅绿色变为黄色．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各量中，与水的质量的多少有关的是（　　）
    A．水的密度B．20℃时氯化钠的溶解度
    C．电解水时产生氧气的质量D．无法确定

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．食盐、味精（谷氨酸钠）、醋、纯碱是厨房常用必备品，下列有关这些物质的分类正确的是（　　）
    A．盐   盐   酸   碱B．盐    酸    酸   碱
    C．盐   盐   酸   盐D．碱    盐    酸   盐

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知乙醇溶液的密度小于水的密度，且浓度越大，密度越小．将质量分数为a%与（100-a）%的两种乙醇溶液等体积混合，所得乙醇溶液的质量分数为b%，则下列说法正确的是（　　）
    A．b＞50B．b＜50C．b≥50D．b≤50

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用它作供氧剂，供人们呼吸之用．
       某学生为了验证这一实验，以大理石、足量的盐酸和过氧化钠为原料制取O2，设计如图甲实验装置：

    请回答下列问题：
    （1）A是制取CO2的装置，应从图乙1-3中选择图2，B装置的作用是吸收二氧化碳中混有的氯化氢气体，C装置内可能出现的现象是白色固体变成蓝色固体．
    （2）E中非饱和石灰水除了集气外，另外可能会出现产生白色沉淀现象，这是因为没有反应的二氧化碳进入E装置时，能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水．
    （3）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    2．实验室用锌粒与足量稀硫酸反应，制取氢气并还原4.0g氧化铜，实验装置如图（装置气密性良好，夹持仪器省略）．

    ①仪器Ⅰ的名称锥形瓶，A中反应的化学方程式是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
    ②B中生石灰作干燥剂；C中反应的化学方程式是H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O；D中现象是白色粉末变蓝．有关的化学方程式是CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O．
    ③为确定实验结束后氧化铜是否已基本消耗完，请设计两种不同的方案填入下表．
    操作判断依据结论
    方案一用试管取少量C中反应后的物质，向其中滴加稀盐酸（或稀硫酸），振荡，观察现象溶液变蓝色
    （或溶液未变蓝色）    		氧化铜未消耗完
    （氧化铜基本消耗完）
    方案二称量反应后C中剩余固体的质量剩余固体的质量约为3.2g
    （或剩余固体的质量大于3.2g）    		氧化铜基本消耗完
    （氧化铜未消耗完）

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    3．已知A-G均为初中化学常见的物质，其中A、B、C、D、E为五种不同类别的物质，A是大理石的主要成分，A、D组成元素不同，F、G组成元素相同且常温下均为液体，它们之间的关系如图所示（“-”表示相邻两种物质能发生反应；“→”表示转化关系；部分反应物、生成物、反应条件及部分物质间的关系未写出），请回答下列问题：

    （1）G的化学式是H2O2；
    （2）E的一种用途是改良酸性土壤；
    （3）①反应的化学方程式是2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；
    （4）②反应的化学方程式是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
    （5）③反应的现象是放出热量；
    （6）图中未出现的基本反应类型是置换反应．

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