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将80g氢氧化钠溶液和100g硫酸铜溶液混合,恰好完全反应.过滤得到170.2g溶液.
请计算:
(1)反应后生成沉淀的质量______. 
(2)参加反应的硫酸铜的质量;
(3)过滤后所得溶液中溶质的质量分数是多少?(结果精确到0.1%)

解:(1)氢氧化钠和硫酸铜反应生成了氢氧化铜沉淀,所以反应前后溶液减少的质量即为产生的沉淀质量,其质量为:80g+100g-170.2g=9.8g;
(2)设参加反应的硫酸铜的质量为x,反应后生成硫酸铜的质量为y
2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4
160 98 142
x 9.8g y

解得:x=16g,y=14.2g
(3)过滤后所得溶液中溶质的质量分数为:×100%=8.3%.
答:(2)参加反应的硫酸铜的质量为16g;
(3)过滤后所得溶液中溶质的质量分数是8.3%.
分析:(1)氢氧化钠和硫酸铜反应生成了氢氧化铜沉淀,所以反应前后溶液减少的质量即为产生的沉淀质量,可以据此进行求算.
(2)根据(1)中求算的氢氧化铜沉淀质量结合化学方程式可以求算出参加反应的硫酸铜的质量.
(3)根据题中的反应可以知道反应后的溶液为硫酸钠溶液,根据化学方程式可以求算出生成的硫酸钠的质量,然后根据溶质的质量分数的计算公式可以完成解答.
点评:要想解答好这类题目,首先,要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式,以及与之相关的知识等.然后,根据所给的问题情景等,结合所学的相关知识和技能,细致地分析题意并细心地探究、推理后,按照题目要求进行认真地选择或解答即可.
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:

(2013?雨花台区一模)实验室欲用已配好的质量分数为10%的氢氧化钠溶液(密度为1.1g/cm3),配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液,并用此溶液测定某硫酸溶液的溶质质量分数.
(1)配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液,需要10%的氢氧化钠溶液
50
50
g.
(2)配制氢氧化钠溶液时,需要的玻璃仪器有
量筒
量筒
、滴管、烧杯、玻璃棒.
(3)用配得的氢氧化钠溶液与待测溶质质量分数的硫酸溶液反应,实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示:
①根据如图变化曲线,判断进行的操作是
B
B
(填字母).
A.将硫酸溶液逐滴滴加到氢氧化钠溶液中
B.将氢氧化钠溶液逐滴滴加到硫酸溶液中
②b点对应的溶液中的溶质为
Na2SO4、NaOH
Na2SO4、NaOH
(写化学式).
(4)若完全中和50g稀硫酸溶液,恰好消耗配得的氢氧化钠溶液80g.试计算该稀硫酸的溶质质量分数(请写出计算过程)
设该稀硫酸中溶质的质量为x
2NaOH+H2SO4 ═Na2SO4 +2H2O
80 98
80g×5% X
根据:
80
98
=
80g×5%
X
解得X=4.9g
该稀硫酸的溶质质量分数为:
4.9g
50g
×100%=9.8%.
设该稀硫酸中溶质的质量为x
2NaOH+H2SO4 ═Na2SO4 +2H2O
80 98
80g×5% X
根据:
80
98
=
80g×5%
X
解得X=4.9g
该稀硫酸的溶质质量分数为:
4.9g
50g
×100%=9.8%.

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科目:初中化学 来源: 题型:

将80g氢氧化钠溶液和100g硫酸铜溶液混合,恰好完全反应.过滤得到170.2g溶液.
请计算:
(1)反应后生成沉淀的质量
9.8g
9.8g
.   
(2)参加反应的硫酸铜的质量;
(3)过滤后所得溶液中溶质的质量分数是多少?(结果精确到0.1%)

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科目:初中化学 来源:2012年辽宁省营口市中考化学模拟试卷(三)(解析版) 题型:解答题

将80g氢氧化钠溶液和100g硫酸铜溶液混合,恰好完全反应.过滤得到170.2g溶液.
请计算:
(1)反应后生成沉淀的质量______.   
(2)参加反应的硫酸铜的质量;
(3)过滤后所得溶液中溶质的质量分数是多少?(结果精确到0.1%)

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科目:初中化学 来源: 题型:

将80g氢氧化钠溶液和100g硫酸铜溶液混合,恰好完全反应。过滤得到170.2g溶液。请计算:

(1)反应后生成沉淀的质量 _______。   (2)参加反应的硫酸铜的质量

(3)过滤后所得溶液中溶质的质量分数是多少?(结果精确到0.1%)

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