已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ,且O2中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中形成1 mol H—O键时放出热量463 kJ,则H2中1 mol H—H键断裂时吸收的热量为( )
A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ
科目:初中化学 来源: 题型:
)某学习小组设计以下实验,探究化学反应中的热效应,把试管放入盛有25 ℃的饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再用滴管向其中滴加5 mL盐酸。试回答下列问题:
(1)实验中观察到的现象是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)产生上述现象的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)写出有关反应的离子方程式:________________________________________________________________________。
(4)由实验推知,MgCl2和H2的总能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。
(5)如果将本题中“25 ℃的饱和石灰水”换成“20 ℃碳酸饮料”进行实验探究,实验中观察到的另一现象是______________________________________________________,
其原因是____________________________________________________________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
某温度时,N2+3H22NH3的平衡常数K=a,则此温度下,NH33/2H2+1/2N2的平衡常数为( )
A.a-1/2 B.a1/2
C.a D.a-2
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科目:初中化学 来源: 题型:
下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.氨水中加酸,NH的浓度增大
B.合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气
C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
D.合成氨温度控制在500 ℃左右
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科目:初中化学 来源: 题型:
一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中化学反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)达到平衡状态。
(1)该反应的平衡常数表达式K=________;根据下图,升高温度,K值将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)500 ℃时,从反应开始到达到化学平衡,以H2的浓度变化表示的化学反应速率是__________(用nB,tB表示)。
(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是______(填字母)。
a.v生成(CH3OH)=v消耗(CO)
b.混合气体的密度不再改变
c.混合气体的平均相对分子质量不再改变
d.CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
(4)300 ℃时,将容器的容积压缩到原来的1/2,在其他条件不变的情况下,对平衡体系产生的影响是____(填字母)。
a.c(H2)减小
b.正反应速率加快,逆反应速率减慢
c.CH3OH的物质的量增加
d.重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)减小
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科目:初中化学 来源: 题型:
下列各组中,每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是( )
A.HCl、 CuCl2、 Ba(OH)2
B.NaOH、CuSO4、 H2SO4
C.NaOH、H2SO4、 Ba(OH)2
D.NaBr、H2SO4、 Ba(OH)2
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科目:初中化学 来源: 题型:
已知下列热化学方程式:
①CaCO3(s)===CaO+CO2(g) ΔH=177.7 kJ
②C(s)+H2O(s)===CO(g)+H2(g)
ΔH=-131.3 kJ·mol-1
③H2SO4(l)+NaOH(l)===Na2SO4(l)+H2O(l)
ΔH=-57.3 kJ·mol-1
④C(s)+O2(g)===CO2(g)
ΔH=-393.5 kJ·mol-1
⑤CO(g)+O2(g)===CO2(g)
ΔH=-283 kJ·mol-1
⑥HNO3(aq)+NaOH(aq)===NaNO3(aq)+H2O(l)
ΔH=-57.3 kJ·mol-1
⑦2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)
ΔH=-517.6 kJ·mol-1
(1)上述热化学方程式中,不正确的有_________________________________________,
不正确的理由分别是____________________________________________________。
(2)根据上述信息,写出C转化为CO的热化学方程式:
________________________________________________________________________。
(3)上述反应中,表示标准燃烧热的热化学方程式有________________________________;
表示中和热的热化学方程式有______________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
对甲、乙、丙三种金属活动性的实验探究过程如下:(1)取大小相等的三种金属片,分别放入CuSO4溶液中,一段时间后,甲、丙表面出现紫红色物质,乙没有现象。(2)取大小相等的甲、丙两种金属片,分别放入相同的稀盐酸中,甲、丙表面都产生气泡,但甲产生气泡的速度明显比丙的快。则甲、乙、丙三种金属的金属活动性顺序是( )。
A.甲>丙>乙 B.丙>乙>甲
C.甲>乙>丙 D.丙>甲>乙
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