Question

（10盐城2．）（6分）取黄铜屑（铜锌合金）32．5g，放入盛有180g稀硫酸（足量）的容器中充分反应，生成氢气0．4 g。试计算（请写出解题过程）：
（1）该黄铜屑中铜的质量。
（2）反应的溶液蒸发掉多少克水后可变成20%的硫酸锌溶液？

Answer 1

(6分)
解：设原混合物中锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y
Zn+H₂SO₄=" Zn" SO₄+ H₂↑
65          161    2
x            y     0.4g
65:x="2:0.4g     " x="13" g     （ 1分）
161:y="2:0.4g    " y=" 32.2" g   （ 1分）
(1)黄铜屑中铜的质量为：32.5g-13g=19.5g（2分）
(2)设蒸发的水的质量为m
32.2g/(180g+13g-0.4g-m)="20%       " （表达式正确得1分）
m="31.6g                          " （1分）

解析