【题目】正确选择实验仪器是实验成功的重要保证,如图是实验室中常见的仪器,请用所提供仪器按照要求填空。
(1)常用于反应容器,能直接加热的仪器是_____(填编号,下同);
(2)量取一定体积的液体可以选择仪器_____,使用该仪器时正确的读数方法是_____。某同学在量8毫升水时,俯视读数,则该同学实际量得水的体积____8毫升(填“>”、“<”或“=”);
(3)①除去水中的泥沙可以选择仪器ABF和 ____组成过滤装置,过滤后的液体仍然浑浊的原因是_____(写一种);
②进行过滤操作时,下列做法错误的是 _______。
A.玻璃棒要靠在三层滤纸的一边 B.漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁
C.滤纸的边缘要低于漏斗口 D.液面不要低于滤纸边缘
③过滤操作中玻璃棒的作用是_______。
【答案】H D 视线与凹液面最低处水平 < E 滤纸破损(合理给分) D 引流,防止液滴飞溅
【解析】
(1)试管和烧杯常用于反应容器,能直接加热的仪器是试管,故填:H;
(2)量取一定体积的液体需要量筒,使用该仪器时正确的读数方法是:视线与量筒内凹液面最低处保持水平。俯视读数液体体积比实际偏大;所以俯视量取水8mL的实际体积小于8mL;
(3)①除去水中泥沙的操作是过滤。需要的仪器是铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒等。故可以选择仪器ABF和E组成过滤装置,过滤后的液体仍然浑浊的原因是:滤纸破损;
②过滤操作时要注意“一贴二低三靠”。A、玻璃棒要靠在三层滤纸的一边,选项正确;B、漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁,选项正确;C、滤纸的边缘要低于漏斗口,选项正确;D、液面要低于滤纸的边缘,以防止液体从滤纸和漏斗间流出,选项错误。故选D。
③过滤操作中玻璃棒的作用是:引流,防止液滴飞溅。
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【题目】下图是元素周期表中钠、氯两种元素的相关信息,下列说法不正确的是
A. 钠的原子序数为11
B. 钠元素和氯元素不能形成化合物
C. 氯元素原子的核内质子数为17
D. 氯元素的相对原子质量是35.45
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【题目】现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品12.5g,将其放入干净的烧杯中,加100g水,使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题。
(1)在碳酸钠和氯化钠的混合物样品中,含碳酸钠的质量为______(结果精确至 0.1g)
(2)A点时,求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数______(写出具体计算过程,计算结果精确至0.1%)。
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【题目】甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的物质,其中丙为单质,其余三种物质均为化合物,甲、乙两种物质组成元素相同。如下图所示,请回答下列问题:
(1)写出甲物质的化学式:____________ 乙物质的化学式:__________________
(2)若丁为无色气体,则乙→丙的化学方程式是_______。丁→乙的化学方程式______。
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【题目】请你参照下图完成有关燃烧与灭火的相关活动。
(1)图一实验现象可说明燃烧的必备条件是________________________________________。
(2)由图一改进成图二实验装置,优点是_________________________________________。欲使图二中的红磷燃烧,可将试管从水中取出并___________后再对着试管加热。
(3)将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中,使试管罩住白磷,如图三所示,结果观察到了“水火相容”的奇观,则大试管所装气体可能是________________。
(4)某些活泼金属也能制造出水火相容的奇观,比如金属钠放入水中会立刻着火,因为钠遇水会生成氢氧化钠与氢气,该反应要________(填“放热”或“吸热”),其反应的方程式为___________________。
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【题目】碳和硅具有相似的结构而具有一些相似的性质。晶体硅是一种良好的半导体材料,工业中粗硅制取的反应式为: SiO2+2C2X+Si
(1)该反应中X的化学式为_________, SiO2发生了_____(填“氧化”或“还原”)反应;X与四氧化三铁反应的化学方程式为_____________________.
(2)SiO2与CO2的化学性质很相似,都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。则SiO2与氢氧化钠溶液反应生成盐的化学式为___________.
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【题目】“舌尖上的中国”在央视上的热播让厨房再次成为人们施展厨艺的舞台。大多数厨师有个工作经验:炒菜时,又加料酒又加醋,可使菜变得香美可口,原因是醋中的乙酸与料酒中的乙醇生成乙酸乙酯。下表中是几种常见的酯,请完成下列问题:
酯的名称 | 甲酸甲酯 | 甲酸乙酯 | 乙酸甲酯 | 乙酸乙酯 |
化学式 | C2H4O2 | C3H6O2 | C3H6O2 | X |
(1)甲酸甲酯(C2H4O2)中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为 _______;
(2)甲酸乙酯(C3H6O2)中碳元素的质量分数为_______(计算结果精确到0.1%);
(3)比较归纳是学习化学的重要方法,据表推测X的化学式为________。
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【题目】某同学用如图装置,进行有关碳及其氧化物的实验(图中夹持已略去),在完成气密性检查后加入药品,并已在装置中充满二氧化碳。
实验步骤 | 实验现象 | 实验分析 |
①缓缓通入CO2,点燃A处木炭粉减少。D中有气泡产生 | 酒精喷灯,加热一段时间澄清石灰水变浑浊且_________ | 硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为:______。 |
②点燃B处酒精喷灯,加热一段时间 | B处玻璃管内______ | 实验①②说明______有还原性 |
③停止通入二氧化碳,熄灭A、B两处的火焰 | D中液体沿导管进入C中 | 出现此现象的原因是______ |
(2)有同学认为该装置需要添加尾气处理装置,你认为是否需要并说明理由______。
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【题目】甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如右图所示,请回答:
(1)如果甲中含有少量丙,要提纯甲,通常采用的方法是__。
(2)t3℃时,将三种物质各x g分别加入100 g水中,充分溶解后,只有一种能形成饱和溶液,则x的取值范围是__。
(3)t3℃时,将30g丙放入盛有100g水的烧杯中,充分搅拌,在不改变溶剂量的情况下,将其变成不饱和溶液的方法是__。
(4)若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t3℃降温到t1℃,对所得溶液的叙述正确的___(填序号)。
A.甲、乙都是饱和溶液 B.所含溶剂质量:甲<乙
C.溶液质量:甲>乙 D.溶质质量分数:甲>乙E. 所含溶质质量:甲<乙
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