为测定某纯碱样品(含少量氯化钠杂质)中碳酸钠的含量,取12 g样品放入烧杯中,加入100 g稀盐酸,恰好完全反应。经测定,所得溶液常温下为不饱和溶液,其质量为107.6 g(产生的气体全部逸出)。试计算:
(1)反应生成二氧化碳的质量为 g。
(2)12 g样品中碳酸钠的质量为 g。
(3)稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。
(1)4.4 (2)10.6 (3)7.3%
【解析】本题以根据化学方程式的计算为主题,主要考查了碳酸钠与盐酸反应的知识点。(1)12 g样品放入100 g稀盐酸中,样品中的碳酸钠会和盐酸反应,生成二氧化碳气体,所以最后溶液的总质量会减少,减少的质量就是生成的二氧化碳的质量。即12 g+100 g-107.6 g=4.4 g。(2)根据化学方程式和4.4 g二氧化碳可以求出碳酸钠的质量。(3)根据化学方程式和4.4 g二氧化碳可以求出HCl的质量,用HCl的质量比100 g稀盐酸的质量,就是盐酸中溶质的质量分数。
(3)【解析】
设HCl的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
x 4.4 g
73∶x = 44∶4.4 g 解得x=7.3 g
7.3 g/100 g×100%=7.3%
答:稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
科目:初中化学 来源:2014年九年级化学全册 阶段质量评估四练习卷(解析版) 题型:推断题
不同类别的物质间存在着一定的关系,如图1、图2所示。(“-”表示相连的两种物质能发生反应,“→”表示某种物质可转化为另一种物质。)
(1)碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸之间的变化关系如图1所示,回答下列问题:
①乙物质是 ,它的一种用途是 。
②写出“乙→丙”的化学方程式 。 (2)图2能体现某些物质间变化关系的是 。(填标号)
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科目:初中化学 来源:2014年九年级化学全册 阶段质量评估四练习卷(解析版) 题型:选择题
在A+B→盐+水的反应中,A和B不可能是( )
A.HCl和NaOH B.CO2和NaOH
C.H2SO4和Fe2O3 D.H2SO4和BaCl2
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科目:初中化学 来源:2014年九年级化学全册 阶段质量评估三练习卷(解析版) 题型:填空题
根据图1、图2中三种固体物质的溶解度曲线回答问题。
(1)分析图1,P点处A、B两种物质的溶解度关系是A B(填“>”“<”或“=”);取一定质量的A的饱和溶液,将溶液温度从t ℃降低到10 ℃,溶液中溶质的质量分数 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)分析图2,要使C的饱和溶液变成不饱和溶液,可采用的方法是:
① ;
② 。
(3)10 ℃时,A、B、C的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。
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科目:初中化学 来源:2014年九年级化学下学期期末综合练习卷(解析版) 题型:填空题
为纪念化学学科所取得的成就以及对人类文明的贡献,联合国将2011年定为“国际化学年”。请回答有关问题:
(1)材料的发展推动社会的进步,材料技术和应用与化学科学的发展密切相关,下列材料属于有机高分子材料的是________(填序号)。
a.不锈钢 b.聚乙烯塑料 c.钢化玻璃 d.钢筋混凝土
(2)化学科学为防治环境污染发挥重大作用。例如,用纳米级的某种氧化物做催化剂,使汽车尾气中的两种有毒气体CO与NO反应转化为两种无毒气体,其中一种是空气中含量最多的气体。这两种气体是________和________。
(3)化学电源在生产、生活、科研中应用十分广泛。例如,银锌纽扣电池的反应原理是:Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2+2Ag,该电池在使用时________能转化为电能。
(4)化肥的发明和使用,大大提高了全球的粮食产量,其中“合成氨技术”、“尿素生产技术”等功不可没,在加热、加压条件下,二氧化碳和氨气(NH3)反应生成尿素[CO(NH2)2]和水,该反应的化学方程式是____________________________________________。
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