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    3．通常情况下，燃烧需要三个条件．
    【查阅资料】
    （1）白磷和红磷燃烧，都能生成白色的五氧化二磷．
    （2）白磷的着火点40℃，常温下在空气中也能与氧气反应；红磷的着火点240℃．
    【进行实验】小美同学设计并完成了如图所示实验，验证可燃物燃烧与氧气的温度有关．

    【解释与结论】
    （1）实验②和④（填序号）证明了可燃物燃烧必须要接触氧气．
    （2）实验③和④（填序号）证明了可燃物燃烧必须要达到一定温度．
    （3）写出白磷燃烧的化学反应方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
    【反思与评价】以上四个实验中，实验①（填序号）省略不做也可达到实验目的．
    【拓展延伸】白磷在储存时必须注意低温、防止与氧气接触．少量时可保存在水里．

    分析 根据固定变量法探究燃烧的条件分析判断②中白磷燃烧缺少氧气，③中白磷燃烧缺少温度；②和④中的区别是说明燃烧需要氧气；③和④中的区别是说明燃烧需要达到着火点．根据反应写出反应的化学方程式，根据白磷的性质分析保存的方法．

    解答 解：【解释与结论】
    （1）此题证明了可燃物燃烧必须满足燃烧条件，三个条件缺一不可，不接触氧气则不燃烧，所以实验②和实验④证明了可燃物燃烧必须要接触氧气．
    （2）此题证明了可燃物燃烧必须满足燃烧条件，三个条件缺一不可，必须要达到一定温度，所以实验③和实验④证明了可燃物燃烧必须要达到一定温度．
    （3）磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，反应的化学方程式是：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；
    【反思与评价】以上四个实验中，通过对比确定，可燃物燃烧与氧气和温度有关．在实验①中，只有可燃物，既无燃烧需要达到的温度，也无氧气．所以实验①省略不做也可以达到实验的目的．
    【拓展延伸】由题意可知，白磷的着火点较较低，易与氧气发生缓慢氧化而自燃，所以白磷在储存时必须注意低温、防止与氧气接触．少量时可保存在水里．
    故答为：（1）②④；（2）③④；
    （3）4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
    【反思与评价】①；
    【拓展延伸】低温、防止与氧气接触．

    点评 化学的学习一定要理论联系实际，学习中总结归纳可燃性的一些物质，以便保存，使用和运输等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    2．蒸馒头用的某纯碱中含有少量的氯化钠，为了测定该纯碱中碳酸钠和氯化钠的含量，取一定量的该纯碱样品全部溶解在100g水中，再加入氯化钙溶液141g，恰好完全反应．（反应方程式为Na2CO3+CaCl2═CaCO3+2NaCl）经过滤、干燥后称得沉淀质量为10g，所得滤液中氯化钠的质量分数为5%，请计算：
    ①纯碱样品中碳酸钠的质量；
    ②纯碱样品中氯化钠的质量．

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    3．自然界中的物质是千变万化的，下列现象中属于物理变化的是（　　）
    A．露水消失B．火山爆发C．食物变质D．铁制品生锈

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    20．为减少煤燃烧产生的二氧化硫对大气的污染，某发电厂向煤中加入适量的石灰石．若将7.2kg二氧化硫完全吸收，计算需要石灰石中含碳酸钙的质量．
    已知：2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    7．一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，但它们的性质有很大不同，其原因是分子构成不同；除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳，选用的试剂为澄清的石灰水，这个反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    8．在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H2C2O4）受热分解生成碳的氧化物和水．某化学课外兴趣小组对碳的氧化物的成分进行了实验探究．
    【提出问题】草酸分解产物中，碳的氧化物的成分是什么？
    【假设猜想】猜想1：只有CO猜想2：只有CO2  猜想3：CO和CO2都有
    【实验设计】为验证猜想3，该兴趣小组同学依据所学知识设计了如下实验：

    【实验结论】
    （1）通过实验证明草酸分解后的气体含有CO2，则A中发生反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
    （2）实验过程中还证明有CO气体，则D装置中的实验现象是黑色粉末变成红色．
    （3）C装置的作用是二氧化碳是否被完全吸收．
    【反思评价】从环保的角度看，上述实验装置有一个缺陷，改进方法是：酒精灯点燃E装置中的尾气．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    15．化学实验中常常会出现意外情况，这是提升我们学科素养的良好机会，要根据具体情况区别对待，善于发现和解决问题．例如：小婧同学在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体．
    [提出问题]为什么会生成淡黄色固体？[查阅资料]小婧查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：
    物 质MgOMgCl2Mg3N2Mg（NO3）2MgCO3Mg（OH）2
    颜 色白色白色淡黄色白色白色白色
    其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理是镁和空气中的物质都不含有氯元素；
    [提出猜想]小婧认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的氮气反应生成的；
    [实验探究]小婧设计实验证实了自己的猜想，她的方案可能实验步骤：点燃镁条，迅速伸入盛有氮气的集气瓶中；
    实验现象：镁条继续燃烧，生成淡黄色固体；
    实验结论：镁能和氮气反应生成氮化镁；
    [实验结论]根据小婧的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式：2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO、3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2
    [反思与评价]通过上述实验，你对燃烧有什么新的认识？燃烧不一定需要氧气参加．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示．下列说法中不正确的是（　　）
    A．t1时，产生气体的质量：X＞YB．t2时，消耗金属的质量：X＞Y
    C．从图中可以看出金属Y比X活泼D．t3时，消耗盐酸的质量：X=Y

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    13．实验室里可用二氧化锰催化分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾或加热高锰酸钾制取氧气．某化学兴趣小组对氧气的实验室制法进行了探究．
    【探究之一】
    某同学用如图所示装置制取氧气，则其反应原理是（用化学方程式表示）2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    【探究之二】
    还有没有其它物质可以催化分解过氧化氢？
    【查阅资料】
    CuSO4溶液、动物某些脏器中的过氧化氢酶等物质能催化过氧化氢的分解．
    【问题思考】
    （1）动物脏器中的过氧化氢酶是蛋白质（选填糖类、蛋白质、脂肪或维生素）．
    （2）CuSO4溶液主要含有三种粒子（H2O、Cu2+、SO42-），那CuSO4溶液中究竟是哪种粒子能起催化作用呢？
    （3）大家一致认为不可能是H2O，理由是过氧化氢溶液的溶剂是水，若水是催化剂，过氧化氢早已分解完毕了，所以H2O不是催化剂．
    【实验验证】
    为进一步验证另外的两种粒子是否起到催化作用，小红同学设计了如表实验，完成了这次探究活动．
    实验步骤实验现象结论
    a、取一支试管加入5ml 5%过氧化氢溶液，然后加入2～3滴稀硫酸溶液溶液几乎没有气泡放出实验证明，起催化作用的是铜离子．
    b、另取一支试管加入5ml5%过氧化氢溶液，然后加入2～3滴CuSO4（或硫酸铜）溶液．溶液中有大量气泡放出
    【实验反思】
    如果要确定CuSO4是催化剂，还必须通过实验确定它在化学反应前后化学性质和质量都没有发生改变．

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