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    (7分)小明同学用排水法收集了一大瓶沼气池中气体(图1中的A)，为了弄清它的成分，进行了有关实验。请你与他一起完成以下探究活动：

    【对气体猜想】猜想I：全部是CH4；               猜想Ⅱ：全部是CO；

    猜想Ⅲ：是CO和CO2的混合气体；  猜想Ⅳ：是CH4和CO2的混合气体。

    【实验和推断】将A中的气体依次通入B、C中，在D处点燃。

    (1)要将A中的气体通入后面的装置中，应选图2中的          (填序号)“注水装置”。

    (2)若B中石灰水变浑浊，则说明A中的气体中含有         气体。

    (3)装置C作用是                           。

    (4)若D处倒扣的是涂有澄清石灰水的烧杯，出现浑浊，且B中无明显现象，则“猜想

              ”可能成立；若D处倒扣的是干冷的大烧杯，杯壁有水雾出现，有同学认为

    “猜想I、Ⅳ”可能成立，另有同学认为此现象不能证明收集到的气体中一定含有CH4，理由是                                             ；要排除这种干扰可采取的改进措施是                                                 。

    (5)采取(4)中的排除干扰措施后：若D处分别倒扣干冷的烧杯和涂石灰水的烧杯，分别出现水雾和浑浊，且B中也出现浑浊，则证明“猜想         ”成立。

     

    【答案】

    ⑴②

    ⑵二氧化碳或CO2

    ⑶除去或吸收二氧化碳

    ⑷ⅠⅡ、气体从溶液中带出水气、在C、D之间连接一个干燥或除水装置

    ⑸Ⅳ

    【解析】略

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学课外活动小组进行了一系列的实验，请按要求作答：
    （1）按要求从图1以上A-E装置中选择（填装置的序号）．小镁同学要用高锰酸钾加热制取并收集O2应选择
    A、C或A、D
    A、C或A、D
    装置，反应的化学方程式为
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    ； B装置也可用于制取O2，反应的化学方程式为
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ；
    （2）小松同学改进B装置后，设计出如图Ⅱ装置，此装置的优点是：
    可以随时控制反应的发生和停止
    可以随时控制反应的发生和停止
    ；
    （3）小松同学使用图2装置制取CO2，现有①粉末状石灰石；②块状大理石；③稀HCl；④稀H2SO4四种试剂，应选用的试剂是
    ②③
    ②③
    （填序号）．
    （4）验证二氧化碳气体己收集满的方法是
    用燃着木条放在集气瓶口，如果木条火焰熄灭则证明二氧化碳已收集满
    用燃着木条放在集气瓶口，如果木条火焰熄灭则证明二氧化碳已收集满
    ．
    （5）图2装置可用来测量生成的C02气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是
    使二氧化碳与水隔离，防止二氧化碳溶于水
    使二氧化碳与水隔离，防止二氧化碳溶于水
    ，植物油上方原有的空气对实验的结果
    没有
    没有
    （填“有”或“没有”）明显影响．
    （6）氨气（NH3）在通常状况下是一种无色有强烈刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液为氨水．实验室可用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气．实验室制取氨气应选用的发生装置是
    A
    A
    （填字母），若用图
    装置收集氨气，气体应从
    c
    c
    端导气管进入瓶中（填字母）．
    （7）根据上述分析和选择可知，实验室制取气体选择发生装置的依据是
    反应物状态和反应条件
    反应物状态和反应条件
    ．若用排空气法收集气体，导气管应伸入集气瓶底部，否则
    收不满
    收不满
    ；小明同学建议用装置B做“H202分解制取02”实验，但遭到很多同学的质疑，你认为用该装置制取02的缺点是
    橡皮塞弹出或试管破裂（或反应速率过快等）
    橡皮塞弹出或试管破裂（或反应速率过快等）
    ，小红将仪器作一简单的调整即得到目的，小红的做法是
    将长颈漏斗换为分液漏斗
    将长颈漏斗换为分液漏斗
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?连云港）一化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇，他们观察到“脱氧剂”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠，打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末．
    【资料获悉】铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化，从而达到除氧保鲜的目的．
    【教师指导】铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe2O3（其他产物忽略不计）．
    【探究目的】小组同学欲探究该“脱氧剂”是否已经失效（即单质铁是否已经完全被氧化），并测定各成分的质量分数，设计了以下探究实验．
    【实验探究】
    步骤1：小刚用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体．
    步骤2：称取10.00g样品与一烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为7.28g．
    步骤3：按如下装置，将得到的7.28g固体与足量稀硫酸反应，用电子秤称得反应前后总质量差为0.15g．

    步骤4：将锥形瓶中反应后的液体过滤，并将滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为1.20g．
    【交流讨论】
    （1）由步骤1得出的结论是
    样品中含有单质的铁
    样品中含有单质的铁
    ．
    （2）步骤2目的是
    溶解样品中氯化钠
    溶解样品中氯化钠
    ，检验该滤液中溶质的方法是
    取少量滤液于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶质为氯化钠
    取少量滤液于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶质为氯化钠
    ．
    （3）步骤3中仪器A的名称为
    分液漏斗
    分液漏斗
    ．
    小明认为0.15g差值即为H2的质量，并由此计算出样品中单质铁的质量为4.20g．
    小华提出在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管，他这样做的理由是
    防止氢气排出时带出一部分水，使得氢气质量增加，减少对氢气质量的测定产生的误差
    防止氢气排出时带出一部分水，使得氢气质量增加，减少对氢气质量的测定产生的误差
    ．
    （4）如果步骤4中滤渣没有经过洗涤，则称得的质量
    ＞
    ＞
    1.20g（填“＞”或“=”或“＜”）
    【教师指导】样品在稀硫酸中除了Fe、Fe2O3分别能与稀硫酸反应外，还存在反应：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4．因此，小明用产生H2的质量计算样品中铁的质量不合理．实际上，样品中单质铁的质量应该是与酸反应消耗的铁和与Fe2（SO4）3反应消耗铁的质量总和．
    【学生实验】小红将步骤3的装置进行了改进，重新称取10.00g样品进行实验，并准确测得固体与足量稀硫酸反应前后总质量差为0.14g．
    【数据处理】由于反应过程较复杂，小组同学在老师的帮助下，推算出与Fe2（SO4）3反应消耗铁的质量为0.56g．
    【请你参与】
    （1）写出Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式．
    （2）请根据以上数据，计算该样品中各成分的质量分数．

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