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    【题目】（4分）欲测定Cu﹣Zn合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。取该合金的粉末26g加入该硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成的质量关系如图所示。

    （1）生成气体的质量为 _________ g。

    （2）请计算该合金中铜的质量分数．

    【答案】（1）0.2g （2）75%

    【解析】

    试题分析：（1）根据图示可知，最终反应生成气体的质量为0.2g

    （2）根据化学反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑中Zn与H2的质量关系，可先计算出Zn的质量，进而可计算铜的质量，以及合金中铜的质量分数

    解：设Zn的质量为x

    Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

    2

    x 0.2g

    65：2=x: 0.2g

    X=6.5g

    合金中铜的质量分数=（26g-6.5g）/20g×100%=75%

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    两种物质的分子构成不同

    Ｃ

    温度计中的水银热胀冷缩

    原子的大小发生改变

    Ｄ

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    （1）将红色金属R在石棉网上加热，观察到，证明R是铜。

    （2）如上图所示，将X、Y和Z分别加入三份完全相同的稀盐酸中，观察到金属X、Y的试管中均有气泡产生，金属Z的试管中无明显现象。

    ①金属X的试管中，最终还能观察到溶液变为浅绿色，证明X为。

    ②金属Y可能是（填字母序号）。

    A．Mg B．Ag C．Hg D．Zn

    ③四种金属中，在金属活动性顺序表中位于氢后的是，为进一步确定位于氢后金属的活动性相对强弱，还应补充的实验方案为__________（试剂可自选）。

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