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16.氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气,已知反应前混合物共16克,充分反应后剩余固体11.2克,求:(1)分解出氧气多少克?(2)剩余固体混合物中二氧化锰多少克?

分析 反应前后固体质量差即为生成氧气的质量,根据氧气的质量利用化学方程式求出氯酸钾的质量,然后求出二氧化锰的质量.

解答 解:设氯化钾的质量为X
根据质量守恒定律氧气质量为16g-11.2g=4.8g
   2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2
                       149          96
                      X         4.8g
$\frac{149}{X}=\frac{96}{4.8g}$
解之得:X=7.45g
所以二氧化锰质量为11.2g-7.45g=3.75g
答:分解出4.8g氧气,剩余固体混合物中二氧化锰为3.75g

点评 根据化学方程式进行计算,关键步骤要规范,一般步骤为设出未知数,写出配平的化学方程式,标出相关物质的质量比,列出比例式,求解,答,共六步.

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