Question

4．2005年1月1日起，各地环保部门将对实验室类污染实施严格的环境监管．某校实验室里有50kg氢氧化钠废液，该校用某化工厂废弃的稀硫酸来中和后排放．当恰好完全反应后溶液的总质量为100kg，测得反应后的溶液中溶质的质量分数为7.1%，（2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O ）求：
（1）反应生成的硫酸钠的质量是多少？
（2）该校实验室的氢氧化钠废液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

分析 （1）因为溶液中溶质的质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%，所以溶质硫酸钠的质量可用溶质的质量分数×溶液质量，直接求出；
（2）根据化学方程式，用生成物硫酸钠的质量可求出反应物氢氧化钠的质量，进而求出废液中氢氧化钠的质量分数．

解答 解：
（1）反应生成的硫酸钠的质量=100Kg×7.1%=7.1kg
（2）设废液中含NaOH的质量为x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
 80           142
 x            7.1kg
$\frac{80}{x}=\frac{142}{7.1Kg}$
解得 x=4kg
所以废液中NaOH的质量分数为：$\frac{4Kg}{50Kg}$×100%=8%
答：
（1）反应生成的硫酸钠的质量是7.1kg
（2）废液中溶质的质量分数是8%．

点评 此题是溶液中溶质质量分数和化学方程式相结合的计算题，溶质的质量分数公式要掌握住．此题总体来说难度不大，是基础题型．