Question

通过实验对草酸（相对分子质量是90）进行如下研究。

【查阅资料】①浓硫酸常作干燥剂     ②浓NaOH溶液常用于吸收CO₂气体

③无水硫酸铜吸水后由白色变为蓝色  ④氯化钯（PdCl₂）溶液遇CO产生黑色沉淀

【实验准备】选用下列实验装置（气密性良好，部分固定装置已略去）：

【实验I】检验草酸分解的产物。

实验步骤	实验现象	实验结论及分析
（1）按A→H→E→C 连接仪器 （2）关闭K，点燃A处酒精灯	H中     E中澄清石灰水变浑浊 C中产生黑色沉淀，气球鼓起	草酸分解生成了CO2、CO和H2O ①E中反应的化学方程式是     ②C中气球的作用是

 

【实验II】取9 g草酸进行实验，测定生成物的质量并确定草酸的组成。

实验步骤	实验数据	实验结论及分析
（1）选择A、B、D、G装置组合进行实验 （2）鼓入过量的N2后，分别称量B、D、G的质量 （3）关闭K，点燃A、D处的酒精灯，至草酸完全分解 （4）熄灭A处酒精灯，通入过量的N2，熄灭D处酒精灯，再次分别称量B、D、G的质量	B装置增重1.8 g D装置中固体质量减少0.8 g G装置增重4.4 g	①A、B、D、G装置的正确连接顺序是A→     →     →D ②向A中两次通入N2，其中 第二次的目的是      ③草酸的化学式是     ④反思：若用F代替B，则不能测定草酸的组成，其原因是

 

 

Answer 1

【答案】

【实验I】 白色固体变成蓝色     ①CO₂ +Ca(OH)₂ =CaCO₃↓+ H₂0  ②收集尾气（或尾气处理装置）【实验II】①B→G②将生成的气体完全排入吸收装置，使其被完全吸收③C₂H₂O₄       ④CaO可同时吸收H₂O、CO₂，导致无法准确测量H₂O、CO₂的质量

【解析】

试题分析：【实验I】根据实验结论由一氧化碳、二氧化碳和水生成，故看到H干燥管中的硫酸铜由白色变为蓝色；①E中所称药品为氢氧化钙水溶液，故反应的化学方程式是CO₂ +Ca(OH)₂ =CaCO₃↓+ H₂0  ，②C中气球的作用是收集尾气；【实验II】①A、B、D、G装置的正确连接顺序是A→B → G →D; ②向A中两次通入N₂，第一次为了排尽装置内的空气，防止发生爆炸，其中第二次的目的是将生成的气体完全排入吸收装置，使其被完全吸收；

③根据装置质量的变化知道生成水1.8g，一氧化碳得到0.8g氧，生成二氧化碳的质量为4.4g，氢元素的质量为：1.8g×2/18×100%=0.2g；

设草酸分解生成一氧化碳的质量为x，

CO+ CuOCu + CO₂

16

x                       0.8g

28:16=x:0.8g

x=1.4g

G吸收二氧化碳共4.4g，所以草酸分解生成的二氧化碳的质量为4.4g

分解的草酸的质量为：4.4g+1.4g+1.8g=7.6g，5.4g草酸中碳元素的质量为1.4g×12/28+4.4g×12/44=0.6g+1.2g=1.8g，所以分解的草酸中氧元素的质量为5.4g-1.2g-0.2g=4g，所以草酸中碳、氢、氧元素的质量比为1.2g：0.2g：4g=6：1：20，设草酸的化学式为C_xH_yO_z则

,;,

草酸的化学式为C₂H₂O₄  

④反思：若用F代替B，则不能测定草酸的组成，其原因是CaO可同时吸收H₂O、CO₂，导致无法准确测量H₂O、CO₂的质量

考点：物质的组成