【题目】下图是a、b、c(均不含结晶水)三种物质的溶解度曲线,下列分析不正确的是（ ）
A. t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b>c
B. t2℃时,将30ga物质放入50g水中充分溶解得到80g溶液
C. 将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时,所得溶液的溶质质量分数关系是b>a>c
D. 将混有少量b物质的a提纯,可采用降温结晶的方法
【答案】B
【解析】
A、根据溶解度曲线可知，t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c，故A正确；B、t2℃时a的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的a，所以将30g a物质放入50g水中充分溶解，最多溶解25g的a，得到a的饱和溶液质量=50g+25g=75 g，故B错误；C、将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，a、b溶解度减小，析出晶体，溶质的质量分数减小，c溶解度变大，溶质质量分数与降温前相等，变为不饱和溶液；一定温度下饱和溶液的溶质分数=
，即溶解度大越大，溶质的质量分数越大，t1℃时b的溶解度大于a的溶解度大于t2℃时c的溶解度，所得溶液溶质质量分数的关系是b＞a＞c，故C正确；D、a、b的溶解度随温度降低而减小，a溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，将混有少量b物质的a提纯，可采用降温结晶的方法，故D正确。故选B。
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【题目】某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量,进行了如下实验:取25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中,向烧杯中滴加稀盐酸(整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解),实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示
求:(1)产生CO2的总质量为____________g。
(2)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数________________。
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【题目】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线， a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
（1）P点的含义是______。
（2）t2 ℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，形成溶液质量____g
（3）t2 ℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是_____（填写物质序号）。
（4）将t1 ℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2 ℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是____（填写选项序号）。
A．c＞a＝b B．a＝b＞c C．a＞b＞c D．b＞a＞c
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【题目】如图是一些探究实验，请回答相关问题：
（1）A实验水中加入少量稀硫酸的作用是__________
（2）B实验中，打开弹簧夹前集气瓶中的实验现象是________,其化学反应的文字表达式为__________,导致测量结果小于1/5的原因可能是__________（答一点即可）
（3）C实验可验证二氧化碳的主要物理性质是___________
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【题目】儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良。下图为某种补锌口服液说明书的一部分，请回答：
(1)葡萄糖酸锌是由_________种元素组成，其中碳、氢元素的质量比为_________。
(2)葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为_______(计算结果保留一位小数)。
(3)每支口服液中锌的质量分数为____________(1g=1000mg)。
(4)若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半；体重为20kg的儿童每天还须服该口服液________支，才能满足身体的需要。
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【题目】BaCl2是一种重金属盐,其水溶液具有很强的毒性。若误服了BaCl2溶液可立即服用 MgSO4溶液解毒，为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数,现取100克BaCl2溶液,加入100克MgSO4溶液,两者恰好完全反应,过滤后所得滤液质量为176.7克。该反应的化学方程式为:BaCl2 +MgSO4= BaSO4↓+MgCl2，求：
（1）反应生成沉淀的质量为_________克；
（2）原BaCl2溶液中溶质的质量分数______。
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【题目】钛和钛合金被认为是二十一世纪的重要金属材料，工业上以金红石（主要成分是TiO2）为原料生产金属钛。其工艺流程如下：
（1）可燃性气体X的化学式为___________。
（2）反应①中焦炭表现的性质为___________（填“氧化性”或”还原性”）。
（3）反应②须在稀有气体环境和加热条件下才能制得金属Ti，其中稀有气体的作用是___________。
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【题目】A、B、C、D、E五种物质都是含二价金属元素X的化合物，它们之间存在下列转化关系，图中H，G，F为另加的试剂。根据以上关系回答：
(1)写出有关物质的化学式：
A _____， C_____， D_____， H ______。
(2)写出D→A，E→D，A→E的化学方程式：
D→A_____________________；
E→D ____________________；
A→E_____________________。
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【题目】以饱和NaCl溶液和饱和NH4HCO3溶液为原料制备NaHCO3的原理为：NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl。（已知NH4HCO3在40℃受热易分解）回答下列问题：
（1）该反应中的几种物质溶解度曲线如图所示：
①35℃时，比较A、B溶解度的大小：A_____B（填“＜”或“＞”）。
②图中表示NaHCO3溶解度曲线的是_____（填“A”或“B”） 。
（2）为探究NaHCO3析出的最佳条件，完成了如图几组实验
实验序号 | 反应温度/℃ | 反应时间/min | NaHCO3产率/% |
a | 30 | 60 | 86.8 |
b | 30 | 120 | X |
c | 35 | 60 | 89.4 |
d | 35 | 120 | 92.5 |
e | 40 | 60 | 85.3 |
f | 40 | 120 | 85.6 |
①实验c和d的目的是_________。
②表格中X的数值可能为___________。A.85.8 B.86.8 C.92.1 D.93.1
③在相同反应时间，40℃时NaHCO3的产率比35℃时低的原因是_________。
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