Question

日本福岛核事故时泄漏出大量的污染物（一种具有放射性的碘原子，质子数为53，相对原子质量为131）．为避免核辐射，需一次性口 服100毫克₅₃¹²⁷I（不具放射性的碘原子），使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用．
（1）₅₃¹²⁷I原子的中子数是______；
（2）₅₃¹³¹I和₅₃¹²⁷I两者的关系是______．
①同种元素　　 ②同种物质　　 ③同种原子
（3）假设所处的环境已受污染，通过服用加碘食盐（注：加碘食盐中的碘为）的方法能否有效起到避免核辐射的目的呢？
【查阅资料】成人每天食用食盐的质量通常为6g；某种加碘食盐的标签如图所示．

配料表：氯化钠、碘酸钾（KIO3） 净含量：500g 碘含量（以I计）：20～50mg/Kg

【问题分析】500g该品牌食盐中，含碘的最大质量是______；若要使人体甲状腺中的碘达到饱和，至少需要一次性食用该品牌碘盐______．
【结论】日常服用加碘食盐______（填“能”或“不能”）起到避免核辐射目的，原因是______．

Answer 1

解：（1）因在原子中质量数=质子数+中子数，质子数是53，质量数为127，则中子数为127-53=74，故答案为：74；
（2）因₅₃¹³¹I和₅₃¹²⁷I两者的质子数都是53，由同种元素质子数相同，则两者的质子数相同，属于同种元素，故答案为：①；
（3）利用图示中加碘盐的碘的含量可知500g该品牌食盐中，由碘含量可知，1000g最多含量50mg，则含碘的最大质量是=25mg；因为一次性口服100毫克（不具放射性的碘原子），可使人体甲状腺中碘达到饱和，因该食盐的含碘量是50mg/kg，又因100毫克（不具放射性的碘原子），使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用．所以需要至少食用2kg这种食盐才能达到碘的饱和，因此日常食用这种食盐不会起到防辐射作用，因为每天食用食盐约为6g，远小于2Kg．
故答案为：25mg；2kg；不能；日常生活中人不可能一天使用2kg食盐．
分析：（1）根据质量数=质子数+中子数来计算原子中的中子数；
（2）根据两种原子的质子数来分析他们的关系；
（3）根据净含量及碘含量来计算，并根据成人每天食用食盐的质量通常为6g来分析能否有效起到避免核辐射．
点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，注重基础和能力的提高，较好的训练了学生分析问题的思维跨度及整合知识的能力．