Question

3．实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小欣和小芳同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：

（1）这瓶试剂可能是什么溶液呢？
（2）根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是A（填字母代号）．
A．酸      B．碱      C．盐
（3）Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃．
Ⅱ．测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：

物质	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度g	36	109	215	9.6

【得出结论】
小欣根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是碳酸氢钠（填写物质名称）．
（4）小芳用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=9，他判断该溶液中不可能是NaCl．对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是B；
A．方法正确，结果正确，且结论正确     B．方法不正确，结果偏小，但结论正确
C．方法不正确，结果偏大，结论不正确   D．方法正确，结果正确，但结论不正确
（5）要进一步确定它的成份，只需选择上图已有的试剂就能把它鉴别出来．

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量溶液于试管，滴加图中已有的一种试剂．	有气泡产生	有关反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．

Answer 1

分析 （2）根据酸、碱、盐的组成特点及标签可见部分，猜测该溶液不可能属于哪类物质的溶液；
（3）【得出结论】根据溶液中溶质溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数的关系，由常温下各物质的溶解度及该溶液中溶质质量分数，判断溶液的可能性；
（4）分析小明同学测定该溶液酸碱度的操作方法及做出的判断，指出评价正确的一项；
（5）利用氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠性质差异及所设计实验中的现象，判断所采取的鉴别所用试剂、现象及结论．

解答 解：（1）破损标签可见部分为钠元素，可判断该物质由金属元素与根组成，而酸类物质由氢元素与酸根所组成，可判断该物质不可能为酸；故填：A；
（2）【得出结论】常温下碳酸氢钠的溶液为9.6g，可判断常温下碳酸氢钠的饱和溶液的溶质质量分数=$\frac{9.6g}{100g+9.6g}$×100%=8.8%＜10%，因此可判断该溶液不可能为碳酸氢钠溶液；故填：碳酸氢钠；
（4）小芳用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=9，说明该溶液显碱性，故不可能是NaCl；在测定酸碱度时用湿润的试纸的操作方法不正确，如果将试纸润湿，则相当于向所测溶液中加入了水，从而会使所测得碱溶液的酸碱度偏小，但根据酸碱度为9判断溶液为碱性的结论还是没有错误的；故B正确；
（5）先检验溶液的酸碱性，若呈中性则为氯化钠溶液．然后，根据碳酸钠能与盐酸反应放出二氧化碳而氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，因此，可推断鉴别两物质时所加入的试剂为稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察有气泡可说明该物质为碳酸钠；
向其中滴入适量的稀盐酸（或氢氧化钙溶液、氯化钙溶液），有气泡产生（或有白色沉淀生成），化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
（或Na₂CO₃+Ca（OH）₂═2NaOH+CaCO₃↓、Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl）
答案：
（2）A；
（3）碳酸氢钠；
（4）NaCl；B；
（5）

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量溶液于试管，滴加图中已有的一种试剂．	有气泡产生	有关反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．

点评 本题综合利用了物质的组成、物质的溶解性、溶液的酸碱性及物质的变化规律对未知物质进行鉴别，体现运用化学知识分析问题、解决问题的能力．